根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是（　�。�
選項(xiàng)分子式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或者離子的空間構(gòu)型
ASO2平行線直線形
BHCHO平面三角形三角錐形
CH3O+四面體形平面三角形
DNH
 
+
4
正四面體形正四面體形
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．
解答： 解：A、SO2中心原子雜化方式sp2價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、HCHO分子中心原子雜化方式sp2價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；
C、H3O+的中心原子雜化方式sp3價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有一個(gè)孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；
D、NH4+的中心原子雜化方式sp3價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，沒(méi)有孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了微�？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)的孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列離子能與H+、Cl-、Fe3+在同一溶液中大量共存的是（　�。�
A、Fe2+
B、ClO-
C、SCN-
D、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、體系的壓強(qiáng)不再改變
B、混合氣體密度不再改變
C、反應(yīng)速率3υA（正）=2υC（逆）
D、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑
B、在反應(yīng)CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，水作氧化劑
C、反應(yīng)2H2S+SO2═3S+2H2O中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1
D、因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2 NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：SiI4＜SiBr4＜SiCl4＜SiF4
B、沸點(diǎn)：H2S＞H2O＞HF＞NH3
C、熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞晶體鍺＞硫
D、硬度：金剛石＞白磷＞冰＞水晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制取相同物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸物質(zhì)的量最多的反應(yīng)是（　　）
A、銅和濃硝酸
B、銅和稀硝酸
C、氧化銅和濃硝酸
D、氧化銅和稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示，圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
C、E1也可表示反應(yīng)物斷鍵需要吸收的總能量
D、△H=E2-E1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X和Y屬于同一個(gè)主族．負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%．確定X、Y兩種元素在周期表中的位置，寫(xiě)出X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是：①苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原取代基的性質(zhì)．②可以把原取代基分成兩類(lèi)：第一類(lèi)取代基，如-OH-Cl-Br-OCOR-R等，可使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對(duì)位；第二類(lèi)取代基如-NO2，-SO3H，-CHO等可使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位．現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（每一步反應(yīng)都只導(dǎo)入一個(gè)取代基）
（1）寫(xiě)出A、B、C及同分異構(gòu)體D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A
 
B
 
D
 
E
 
．
（2）寫(xiě)出圖中（1）、（2）變化的化學(xué)方程式
（1）
 

（2）
 
．

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