【題目】下列物質中屬于同系物的是( ) ①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2 .
A.①②④
B.①④
C.①③
D.⑤⑥
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確的是
A. V(NaOH)=0時,c(H+)=1×10-2mol/L
B. V(NaOH)<10mL時,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C. V(NaOH)=10mL時,c(H+)=1×10-7mol/L
D. V(NaOH)>10mL時,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物的結構為下圖所示,這種有機物不可能具有的性質是( ) ①可以燃燒;②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反應; ④能發(fā)生酯化反應;
⑤能發(fā)生加聚反應;⑥能發(fā)生水解反應.
A.①④
B.只有⑥
C.只有⑤
D.④⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物,易碎成細粉末,常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產NiCl2,繼而生產Ni2O3的工藝流程如下:
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)①為了提高金屬鎳廢料浸出的速率,在“酸浸”時可采取的措施有:適當升高溫度,攪拌,______等。
②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。在沉鎳前,需加Na2CO3控制溶液pH范圍為______。
(2)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為______。
(3)工業(yè)上用鎳為陽極,電解0.05 ~ 0.1 mol·L-1 NiCl2 溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其它條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示,則NH4Cl的濃度最好控制為______。
II、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下:
(4)已知反應I:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+135 kJ·mol-1,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:______。
(5)①甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和_____。
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應的離子方程式是____。
(6)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應:CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0。實驗測得,反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如右圖。計算該條件下,此反應的H=______。
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【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標準狀況下,22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA
B. 12g石墨烯(單層石墨)中含有的六元環(huán)個數(shù)為NA
C. 標準狀況下,6.0gNO和2.24LO2混合,所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
D. 反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,若放出熱量4.62kJ,則轉移的電子數(shù)目為0.3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖虛線框中的裝置(試劑均足量)可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應所產生的所有氣體產物,下列說法正確的是
A. 物質甲可以是無水硫酸銅、變色硅膠、無水氯化鈣等物質
B. 丙中發(fā)生反應的離子方程式可能是SO2+2OH-=SO32-+H2O
C. 乙和戊兩種溶液都不宜用作尾氣吸收裝置中的試劑
D. 如果將裝置的連接順序變?yōu)?/span>①③②,則只能檢驗出兩種產物
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