11．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上以氯氣和飽和石灰水為原料制造漂白粉
B．工業(yè)上常用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，然后將其溶于水的方法生產(chǎn)鹽酸
C．以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)獲取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”
D．干冰和碘化銀可用于人工降雨

分析 A．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉；
B、工業(yè)生產(chǎn)鹽酸是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，然后將氯化氫溶于水；
C、氯堿工業(yè)指的是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣的工業(yè)生產(chǎn)過程；
D、干冰升華和碘化銀易分解過程都吸收熱量；

解答 解：A．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，不是飽和石灰水，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣在氯氣中燃燒，然后將生成的氯化氫氣體溶于水，得到氯化氫的水溶液即是鹽酸，這也是工業(yè)制鹽酸的生產(chǎn)方式，故B正確；
C、氯堿工業(yè)指的是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣的工業(yè)生產(chǎn)過程，故C正確；
D、干冰升華和碘化銀易分解過程都吸收熱量，從而使空氣中的水蒸氣變小液滴，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查漂白粉、鹽酸的工業(yè)制法和氯堿工業(yè)，以及干冰升華和碘化銀用于人工降雨等知識(shí)，綜合性強(qiáng)，但比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．CuC．NaClD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A．$\frac{1}{n}$mol-1B．9n mol-1C．2n mol-1D．n mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于氯氣的說法正確的是（　�。�
A．氯氣易液化，可儲(chǔ)存于鋼瓶中
B．實(shí)驗(yàn)室可以用向下排空氣法收集氯氣
C．氯氣不能將碘化鉀中的碘置換出來(lái)
D．氯氣的摩爾質(zhì)量為71g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．下列常用物質(zhì)：A．碳酸氫鈉B．檸檬黃C．葡萄糖D．苯甲酸鈉．請(qǐng)用字母填空：
可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是C，可用作食品防腐劑的是D，常用作食品著色劑的是B，常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率
C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．用鐵觸媒作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極不一定是兩種不同的金屬
B．用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小
D．如果△H和△S均為正值，當(dāng)高溫時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）證明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是酸性HClO4＞H2SO4；
②的單質(zhì)與③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，與⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成．Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學(xué)式為HNO3；W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3：14，寫出W的電子式；W與④的單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)制取Z的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某種燃料電池，通常用硫酸溶液作電解質(zhì)，用石墨作電極，在一端通入空氣，另一端通入該氣體，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．該燃料電池的產(chǎn)物為H2SO4．

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