Question

（2013?徐州模擬）反應A（g）+2B（g）=C（g）的反應過程中能量變化如圖所示．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關說法正確的是（　�。�

A．該反應是吸熱反應

B．催化劑改變了該反應的焓變

C．催化劑降低了該反應的活化能

D．該反應的焓變△H=-510kJ．mo1^-1

Answer 1

分析：A、當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應；反之是吸熱反應；
B、依據(jù)催化劑只改變速率不改變平衡分析判斷；
C、催化劑是通過降低反應的活化能來加快化學反應速率的；
D、依據(jù)蓋斯定律的內(nèi)容，反應的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關，與變化過程無關．

解答：解：A、該反應中，反應物的能量高于生成物的能量，反應是放熱反應，故A錯誤；
B、曲線b表示使用催化劑后的能量變化，催化劑只改變所以速率，不改變化學平衡，不會改變該反應的焓變，故B錯誤；
C、b線使用催化劑，催化劑降低反應的活化能，改變反應速率，故C正確；
D、圖象中表示的是1molCO氣體和2mol氫氣反應生成1mol氣態(tài)甲醇的反應熱效應，反應放出熱量=510KJ-419KJ=91KJ，根據(jù)熱化學方程式的書寫原則熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了化學反應中的能量變化形式和化學平衡的影響因素催化劑的作用，熱化學方程式的書寫，理解圖象的含義是解題的根本．