Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息見下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外的三個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等
Y	Y與X同周期，Y基態(tài)原子p能級(jí)的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等
Z	Z的單質(zhì)是一種銀白色活潑金屬，在空氣中燃燒后生成淡黃色的固體
W	向含W2+的溶液中滴加強(qiáng)堿，其白色氫氧化物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

 
（1）W位于周期表的第______周期_____族，其基態(tài)原子最外層有________個(gè)電子。
（2）X的最簡(jiǎn)單氯化物分子呈____________型結(jié)構(gòu)， Z在空氣中燃燒生成的淡黃色的固體中含有的化學(xué)鍵類型____________________。
（3）若將金屬Z投入含WCl₃的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（4）工業(yè)上冶煉W過程涉及以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
3W₂Y₃(s)＋XY(g) =2W₃Y₄(s)＋XY₂(g) △H=－15.73kJ/mol
W₃Y₄(s)＋XY (g) =" 3WY" (s)＋XY ₂(g) △H= +640.4kJ/mol
則反應(yīng)W₂Y₃ (s)＋XY (g) =" 2" WY (s)＋XY ₂(g) 的△H= _________________ 。

Answer 1

（1）四、 Ⅷ、  2
（2）正四面體、 離子鍵 （非極性）共價(jià)鍵
（3）6Na+6H₂O+2Fe³⁺=6Na⁺+3H₂↑+2Fe(OH)₃↓
（4）ΔH= +421.69kJ/mol.

解析試題分析：根據(jù)題目提供的信息可知：X為C；Y為O；Z為Na;W是Fe。（1）26號(hào)元素Fe在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族�；鶓B(tài)原子最外層有2個(gè)電子。（2）C的最簡(jiǎn)單氯化物分子CCl₄呈正四面體結(jié)構(gòu)。Na在空氣中燃燒產(chǎn)生Na₂O₂. 在離子化合物Na₂O₂中含有Na、O之間的離子鍵及O、O之間的非極性共價(jià)鍵。（3）Na投入到FeCl₃溶液中時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，然后發(fā)生：FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl.總方程式為6Na+6H₂O+2FeCl₃=6NaCl+3H₂↑+2Fe(OH)₃↓.離子方程式為：6Na+6H₂O+2Fe³⁺=6Na⁺+3H₂↑+2Fe(OH)₃↓ 。（①+②×2）÷3整理可得Fe₂O₃ (s)＋CO(g) =" 2" FeO (s)＋CO₂(g)  ΔH= +421.69kJ/mol.
考點(diǎn)：考查元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、分子的空間構(gòu)型、化學(xué)鍵的類型、離子方程式、熱化學(xué)方程式的書寫。