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【題目】下列關于阿伏加德羅常數的說法不正確的是

A. 0.012 kg 12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數

B. 含有阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1 mol

C. 1 mol NH3所含原子數約是2.408×1024

D. 6.02×1023就是阿伏加德羅常數

【答案】D

【解析】以12g12C中含有的碳原子個數作為衡量物質的量的集合體，即1mol任何物質所含有的微粒數都是12g12C中含有的碳原子個數，所以A和C正確，B不正確，阿伏加德羅常數的近似值是6.02×1023/mol；氨氣分子中含有4個原子，所以1mol氨氣含有的原子數是6.02×1023/mol×4mol＝2.408×1024，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽 濾液 精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是 ．
（2）第④步中，相關的化學方程式是 ．
（3）配制NaCl溶液時，若出現下列操作，其結果偏高還是偏低？
A．稱量時NaCl已潮解B．天平的砝碼已銹蝕
C．定容搖勻時，液面下降又加水D．定容時俯視刻度線 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸：

（1）所需濃硫酸的體積為________mL(小數點后保留一位有效數字)。

（2）如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有____________________________________________。

（3）分析實驗中出現下列現象對所配溶液濃度的影響：

①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶中進行定容：__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；

②定容時仰視刻度線：________；

③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A. 爆鳴氣、硫酸銅、硫酸 B. 水、空氣、純堿

C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、石灰水、燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A（g）+3B（g）2C（g），下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）
A.v（A）=0.01 mol/（Ls）
B.v（B）=0.04 mol/（Ls）
C.v（B）=0.60mol/（Lmin）
D.v（C）=1.0mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或過程能實現電能轉化為化學能的是

A.風力發(fā)電B.火力發(fā)電C.燃料電池D.電解煉鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1反應的平衡常數K1= ．

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡．
①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
②溫度T時反應的平衡常數K2=
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的理由是： ．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數的影響規(guī)律是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質外，還具有自己的特性。下列關于鈉的敘述中，正確的是

A. 鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大

B. 鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉

C. 在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰

D. 金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合溶液中，Na+的物質的量為moL，MgCl2的物質的量為moL，Cl﹣的物質的量為moL．
（2）該混合溶液中含溶質的總質量為g．
（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl﹣的物質的量濃度為 moLL﹣1 ．

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