將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1L、物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸．求：
（1）求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；  
（2）所需濃硫酸的體積．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積．
解答： 解：（1）根據(jù)c=
1000ρω
M
可知，密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，
答：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
（2）設(shè)需要濃硫酸的體積為VL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：
1L×1.84mol/L=V L×18.4mol/L
解得V=0.1L
答：需要濃硫酸的體積為0.1L．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知H2、I2、HI、的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A、HI為0.3mol/L
B、I2為0.4mol/L
C、H2為0.2mol/L
D、HI為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A2-離子共含有x個(gè)中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2-離子共含有電子的物質(zhì)的量為（　　）
A、
n(m-x)
m
B、
n(m-x+2)
m
C、
m-x+2
m?x
D、
n(m-x-2)
m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I
D、16O2與18O3互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為ρg/L的HCl氣體V L溶于1000g水中，得到密度為b g/cm3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
ρ
22.4
mol/L
B、
bV
22400
mol/L
C、
Vb
22400+36.5V
mol/L
D、
1000Vb
22400+36.5V
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析：并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

試回答下列問題
（1）元素“o”在周期表中的位置是
 
．
（2）畫出“c”的價(jià)電子排布式
 
．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形如圖2，其中序列“1”代表
 
（填元素符號(hào)，下同），“7”代表
 
．
（4）工業(yè)上制取g、i、f三種元素的一種化合物（化學(xué)式Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式
 
，屬于弱酸的電離方程式
 
．反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是
 
（選填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性     c．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（5）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘化鈉通常用作分析試劑，可用于醫(yī)療、照相業(yè)，通常易被氧化、潮解．工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們模擬了該過程，其流程如圖：

（1）判斷碘是否已完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
 
；
（2）加入鐵屑發(fā)生的離子方程式
 
；灼燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：a．稱取3.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容； b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00mL．
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有
 
．
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③若用上述方法測定產(chǎn)品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，試分析其可能原因有
 
、
 
（任寫2條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中，實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選
 
（選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）．
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+．已知25℃時(shí)，
NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于堿的pH
1.8×10-58.9＞11
由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為
 
（填序號(hào)）．
a．9                     b．10                    c．11
（4）MnO2精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H2O2和6.0mol?L-l的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反應(yīng)生成MnSO4的離子方程式為
 
；
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是
 
；
步驟3：向?yàn)V液中滴加0.5mol?L-l的Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）查文獻(xiàn)可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體．
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L-l、體積相等和最佳浸泡時(shí)間下，浸泡溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在
 
℃左右；
②在最佳溫度、最佳浸泡時(shí)間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇
 
mol?L-l左右．

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同步練習(xí)冊答案