【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是

A. AlN中氮的化合價(jià)為-3 B. 上述反應(yīng)中，每消耗1 mol N2需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g D. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

【答案】A

【解析】

A.氮化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為分析；

B.氮元素從0價(jià)變?yōu)?/span>-3價(jià)，根據(jù)氮化鋁和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系分析；

C.根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位是g/mol分析。

D.在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析；

A、氮化鋁中Al的化合價(jià)為“+3”價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算，氮元素的化合價(jià)是“-3”價(jià)，故A正確；

B、N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)?/span>“-3”價(jià)，故每消耗1 mol N2需轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯(cuò)誤；

C、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)方程式可知，Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)?/span>“-3”價(jià)，而C的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)?/span>“+2”價(jià)，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.純水導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
B.判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離
C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)
D.NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是( )
A.熔融狀態(tài)的KOH
B.石墨棒
C.固態(tài)KCl
D.稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱最明顯的是( )
A.Na2SO4溶液加入BaCl2固體
B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體
C.NaOH溶液通入HCl
D.H2O中加入NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年12國(guó)家食藥監(jiān)總局要求莎普愛(ài)思盡快啟動(dòng)臨床有效性試驗(yàn)。莎普愛(ài)思有效成分是由芐達(dá)酸與賴氨酸生成的有機(jī)鹽，芐達(dá)酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于芐達(dá)酸的敘述正確的是

A. 分子式為C16H16N2O3 B. 苯環(huán)上的一氯代物有5 種

C. 所有原子可能共平面 D. 屬于芳香族化合物，且有弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2 等的含量低高是衡量空氣質(zhì)量?jī)?yōu)劣的重要指標(biāo)，對(duì)其研究和綜合治理具有重要意義。

(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)。已知:N2中氮氮鍵的鍵能是946kJ/mol，O2中氧氧鍵的鍵能是498kJ/mol，NO中氮氧鍵的鍵能是632kJ/mol。則N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若該反應(yīng)在恒溫恒容容器中達(dá)到平衡,下列敘述能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.容器中的壓強(qiáng)保持不變

B.容器中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2: 1: 1: 2

(3)為減少CO、CO2對(duì)環(huán)境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用。

①在鋁礬土作催化劑、773K條件下，3molCO與1.5molSO2反應(yīng)生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

②以CO2為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的CO2水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為_________。

(4)汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為:2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H<0

研究表明:在使用等質(zhì)量的催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科研小組設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

NO初始濃度/(mol.L-1)

CO初始濃度/(mol.L-1)

催化劑的比表面積(m2.g-1)

Ⅰ

400

1.00×10-3

3.60×10-3

82

Ⅱ

400

1.00×10-3

3.60×10-3

124

Ⅲ

450

1.00×10-3

3.60×10-3

124

(注:生成物的起始濃度為0mol/L)

根據(jù)下圖回答:

①實(shí)驗(yàn)I前5s內(nèi)用N2 表示的反應(yīng)速率為________。

②實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的平衡常數(shù)KI=_______。

③在圖中畫(huà)出上表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)) _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年5月海底天然氣水合物(俗稱“可燃冰”)試采成功，這是我國(guó)能源開(kāi)發(fā)的一次歷史性突破。一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成如下圖所示的籠狀結(jié)構(gòu)(表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4與H2O形成的水合物)，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。

(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_______；碳原子的最高能級(jí)的符號(hào)是_______，其電子云形狀是_______。

(2)CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為_______，分子的立體構(gòu)型為_____。CO2與SO2相同條件下在水中的溶解度較大的是SO2，理由是________。

(3)為開(kāi)采海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_______。

(4)“可燃冰”中分子間存在的作用力是氫鍵和_________，上圖中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_______。

(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5 倍。冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合。設(shè)O-H…O距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該冰- Ⅶ晶體的密度為____ g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是_________，CO的體積分?jǐn)?shù)是_________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是____________。

(2) 1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：

①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_________________

②反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過(guò)程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：

海水密度(g/L)

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.13

0.56

1.20

0.91

1.21

0.05

3.26

0.004

0.008

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

1.40

0.54

0.03

0.06

(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。

(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。

(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實(shí)驗(yàn)室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學(xué)式)

(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時(shí)得到幾種重要的化工產(chǎn)品，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。通電時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是___________________________________________

(5)電解過(guò)程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實(shí)驗(yàn)室中我們利用_________________和_____________ 反應(yīng)(寫(xiě)名稱)來(lái)制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________

(6)新制的氯水顯_______色，這是因?yàn)槁人杏?/span>__________(填微粒符號(hào))存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為______________________________________________。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來(lái)吸收,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

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