【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

C．稀醋酸中加入少量NaOH固體，溶液的導電性增強

D．向醋酸中加入氨水至中性，溶液中

【答案】C

【解析】

試題分析：A、向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，促進電離，溶液中氫離子數(shù)目增大，醋酸分子數(shù)目減小，二者在同一溶液中，故溶液中c(H＋)/c(CH3COO－)增大，錯誤；B、稀醋酸中加入少量醋酸鈉，醋酸根濃度增大，電離平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，錯誤；C、稀醋酸中加入少量NaOH固體，二者反應生成醋酸鈉，溶液中自由移動離子濃度增大，導電性增強，正確；D、向醋酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒知溶液中c(NH4＋ )/c(CH3COO－)=1，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質發(fā)生反應生成的氣體分別通入FeCl2溶液，不能與FeCl2發(fā)生反應的是

A. CaO和濃氨水 B. 二氧化錳和濃鹽酸共熱

C. Na2O2和CO2 D. 銅片和濃硫酸共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。下列有關NH4HCO3和HCl反應的說法正確的是

A．NH4HCO3和HCl的反應是放熱反應

B．NH4HCO3和HCl的反應是吸熱反應

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯氧化法制備苯甲酸的反應原理如下：

+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+ HCl+KCl

實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時， 反應一段時間，再停止反應，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

⑴實驗室中實現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有_____、燒杯；操作Ⅱ的名稱為_____。

⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現(xiàn)的危害是_______________。

⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是__________；如圖2所示抽濾完畢，應先斷開_____之間的橡皮管。

⑷純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質的量為2.4×10－3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為：Cl－+2OH－－2e-=ClO－+H2O

C. 陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH－

D. 除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在火燒圓明園時流失了大量的國寶，如：銅鑄的鼠首和兔首。普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，這兩件1760年銅鑄的國寶在240多年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析最可能的是：

A. 它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金

B. 環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去

C. 銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化

D. 它是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法( )

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是( )

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B．80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，達到新平衡時CO的百分含量將增大

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