Question

【題目】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A. W單質(zhì)比X單質(zhì)更易與氫氣化合

B. W的最高價含氧酸可用于制取氫氣

C. 元素X和鈉形成的化合物只含有離子鍵

D. 簡單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>W>X

Answer 1

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。則W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Y為硫元素、Z氯元素、W為氮元素、X為氧元素。A. 氮氣比氧氣更難與氫氣化合，選項A錯誤；B. W的最高價含氧酸硝酸具有強氧化性，不可用于制取氫氣，選項B錯誤；C. 元素X和鈉形成的化合物過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，選項C錯誤；D. 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>W>X，選項D正確。答案選D。

點睛:元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關(guān)系進行判斷，確定其正確性。