某原電池的總反應(yīng)離子方程為Fe+Cu2+=Fe2++Cu不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A、正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B、正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
C、正極為Pt，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
D、正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：根據(jù)Fe+Cu2+═Fe2++Cu知，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Fe作原電池負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液為含有銅離子的可溶性鹽，以此解答該題．
解答： 解：根據(jù)Fe+Cu2+═Fe2++Cu知，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Fe作原電池負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O如Cu、Ag、碳棒，電解質(zhì)溶液為含有銅離子的可溶性鹽如硫酸銅溶液、氯化銅溶液等，
所以符合題意的為B選項(xiàng)；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．
（1）Q、W、X、Y原子半徑由大到小的順序是：
 
（用元素符號(hào)表示）；
（2）Q和Z所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物的化學(xué)式為
 
，分子空間構(gòu)型為
 
；
（3）由X、Y和W三種元素形成的某化合物的水溶液呈
 
性（填“酸、堿或中”）；并用離子方程式表示原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH為（　�。�
A、7B、12C、13D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列處理廢水或凈化水的做法不妥當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
A、在自來(lái)水中加入大量液氯進(jìn)行消毒
B、加入大量的明礬使渾濁的水變?yōu)槌吻宓乃?/span>
C、鋼鐵廠用適量熟石灰[Ca（OH）2]處理酸性廢水
D、加入適量S2-處理Hg2+（汞離子）污染的廢水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)．C的濃度為Wmol?L-1，若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度（填“大于”、“等于”、“小于”或“無(wú)法確定”）．
（1）加入1molA和1molB時(shí)，C的平衡濃度
 
W　mol?L-1．
（2）加入2molA、1molB、1molC、1molD時(shí)，C的平衡濃度
 
2Wmol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知l g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出55.6kJ的熱量，則下列甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、CH4+2O2=CO2+2H2O△H═-889.6kJ/mol
B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+889.6kJ/mol
C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.6kJ/mol
D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、常溫下，0.01mol/L氫氰酸溶液的pH大于2
B、HCN溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
C、NaCN溶液呈堿性
D、相同條件下，0.01mol/L氫氰酸溶液的導(dǎo)電性比0.01 mol/L 氯化氫溶液的差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再向過(guò)濾中加入適量的鹽酸，這種試劑是（　　）
A、NH3．H2O
B、NaOH
C、Na2CO3
D、MgCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A．鋁   B．二氧化硅  C．二氧化硫   D．二氧化碳   E．三氧化二鐵   F．三氧化二鋁．請(qǐng)你根據(jù)已有的知識(shí)，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號(hào)填空：
（1）能形成酸雨的是
 
；（2）光纖制品的基本原料
 
；
（3）屬于兩性氧化物的是
 
；（4）紅棕色固體是
 
．

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