Question

同溫同壓下等體積的CH₄和H₂分別在O₂中完全燃燒，有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是4：1

B．兩個(gè)反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比2：1

C．消耗的氧氣的質(zhì)量之比為：1：2

D．生成的水分子個(gè)數(shù)之比為1：1

Answer 1

分析：CH₄和H₂在O₂中完全燃燒的化學(xué)方程式分別為：CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O，2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．

解答：解：A、根據(jù)化合價(jià)計(jì)算，1molCH₄中C元素的化合價(jià)由-4價(jià)升高為+4價(jià)，化合價(jià)變化8，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，
1molH₂中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，化合價(jià)變化1，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，
所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是8：2=4：1，故A正確；
B、同溫同壓下等體積的CH₄和H₂分別在O₂中完全燃燒，二者物質(zhì)的量相同，在反應(yīng)中做還原劑，物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)方程式可知，1molCH₄消耗2molO₂，1molH₂消耗0.5molO₂，消耗的氧氣的質(zhì)量之比等于消耗仰望i的物質(zhì)的量之比為2：0.5=4：1，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)方程式可知，1molCH₄生成2mol水，1molH₂生成1mol水，生成的水分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)．