Question

9．Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應，將溶液蒸干得固體質量比原固體增加了4.8g，則該混合物的物質的量可能為（　�。�

• A． 0.03 mol
• B． 0.04 mol
• C． 0.05 mol
• D． 0.06 mol

Answer 1

分析 反應后溶液蒸干為硫酸鋁、硫酸鎂，由質量守恒定律可知，固體質量增重為硫酸根的質量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算硫酸根的物質的量，若為硫酸鎂，金屬物質的量最大，若為硫酸鋁，金屬的物質的量最小，據(jù)此解答．

解答 解：反應后溶液蒸干為硫酸鋁、硫酸鎂，由質量守恒定律可知，固體質量增重為硫酸根的質量，硫酸根物質的量為：$\frac{4.8g}{96g/mol}$=0.05mol，
若只有硫酸鎂，金屬的物質的量最多，n（Mg）=n（MgSO₄）=0.05mol，
若只有硫酸鋁，金屬的物質的量最少，n（Al）=2n[Al₂（SO₄）₃]=2×$\frac{1}{3}$×0.05mol=0.033mol，
故金屬的物質的量介于0.033mol～0.05mol之間，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，難度中等，確定固體增重為硫酸根的質量是關鍵，注意利用極限法確定計算金屬物質的量范圍．