Question

（07年四川卷）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol?L^－1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

       A．60mL                 B．45mL                     C．30mL                         D．15mL

Answer 1

答案：A

解析：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。

易錯(cuò)提醒：對(duì)整個(gè)反應(yīng)過程分析不透徹而錯(cuò)選其他選項(xiàng)。

備考提示：得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算及電化學(xué)中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。用電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式：氧化劑的物質(zhì)的量×每摩爾氧化劑得電子數(shù)=還原劑的物質(zhì)的量×每摩爾還原劑失電子數(shù)，利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題，科化難為易，化繁為簡。