1．9.6g碳與一定量的氧氣在密閉容器中于高溫下充分反應(yīng)后，測(cè)得相同條件下的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.6倍，則原氧氣的質(zhì)量為（　�。�
A．8gB．16gC．24gD．32g

分析 根據(jù)C和氧氣的反應(yīng)：C+O2=CO2①、2C+O2=2CO②可知，反應(yīng)①是氣體的物質(zhì)的量即壓強(qiáng)不變的反應(yīng)，而反應(yīng)②是氣體的物質(zhì)的量即壓強(qiáng)增大2倍的反應(yīng)，由于測(cè)得相同條件下的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.6倍，故反應(yīng)①②一定同時(shí)發(fā)生，即氧氣的量不足，和9.6g碳完全反應(yīng)生成CO2和CO的混合物．
9.6g碳的物質(zhì)的量n=$\frac{9.6g}{12g/mol}$=0.8mol．
設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為xmol，生成的CO2的物質(zhì)的量為ymol，生成的CO的物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)C原子守恒、O原子守恒和壓強(qiáng)的改變來(lái)列式解答．

解答 解：根據(jù)C和氧氣的反應(yīng)：C+O2=CO2①、2C+O2=2CO②可知，反應(yīng)①是氣體的物質(zhì)的量即壓強(qiáng)不變的反應(yīng)，而反應(yīng)②是氣體的物質(zhì)的量即壓強(qiáng)增大2倍的反應(yīng)，由于測(cè)得相同條件下的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.6倍，故反應(yīng)①②一定同時(shí)發(fā)生，即氧氣的量不足，和9.6g碳完全反應(yīng)生成CO2和CO的混合物．
9.6g碳的物質(zhì)的量n=$\frac{9.6g}{12g/mol}$=0.8mol．
設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為xmol，生成的CO2的物質(zhì)的量為ymol，生成的CO的物質(zhì)的量為zmol．
根據(jù)C原子守恒可有：y+z=0.8mol  ①
根據(jù)O原子守恒可有：2y+z=2x     ②
根據(jù)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.6倍可有：y+z=1.6x   ③
解①②③可得x=0.5mol
故氧氣的質(zhì)量m=nM=16g．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)分析出C和氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物中既有CO2又有CO是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．如圖在試管甲中先加入2ml 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩慢加入2ml濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2g無(wú)水乙酸（CH3COOH）．將試管甲固定在鐵架臺(tái)上，在試管乙中加入5ml飽和碳酸鈉溶液，按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)試管乙中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：
寫(xiě)出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．該實(shí)驗(yàn)中球形管丙的作用是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1000mL某氣體的質(zhì)量為1.25g，則該氣體可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
A．氨氣B．氮?dú)?/td>C．二氧化碳D．氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．制備（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進(jìn)行處理．室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
D．加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．向溶有5.29g NaCl和NaBr混合物的水溶液中通入足量Cl2，充分反應(yīng)后將所得溶液加熱蒸干，得到固體殘?jiān)馁|(zhì)量為3.51g．試計(jì)算原混合物中NaC1和NaBr的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①a＜54；②該反應(yīng)的△S＞0；③915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%；
④該反應(yīng)△H＜0；⑤K（1000℃）＞K（810℃）；
上述①～④中正確的有（　�。�
A．5個(gè)B．4個(gè)C．3個(gè)D．2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．汽車(chē)上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）實(shí)驗(yàn)?zāi)M催化轉(zhuǎn)換器，恒溫恒壓時(shí)用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)刻N(yùn)O和CO的濃度如下表：
時(shí)間/s02345
c（NO）/10-3 mol•L-11.000.250.160.100.10
c（CO）/10-3 mo l•L-13.602.852.762.702.70
經(jīng)分析，得出的下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．0～2 s間的平均反應(yīng)速率v（NO）=3.75×10-3mol/（L•s）
B．催化轉(zhuǎn)化器對(duì)廢氣的轉(zhuǎn)化速率在冬季時(shí)比夏季時(shí)高
C．選用更有效的催化劑可以提高污染物的轉(zhuǎn)化率
D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.0×103

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2mol M氣體和3mol N氣體混合發(fā)生下列反應(yīng)2M（g）+3N（g）?xQ（g）+3R（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成2.4mol R，并測(cè)得Q濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是（　�。�
A．x值為1B．混合氣體的密度增大
C．平衡時(shí)N的濃度為 0.6 mol/LD．N的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
B．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2akJ/mol
C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ/mol

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