Question

溫度為T時(shí)，向4L恒容密閉容器中充入2.0molPCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表．

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0

B．反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol?L-1?s-1

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 molPCl3和0.40 molCl2，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0 mol PCl3、和4.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

Answer 1

A、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n（PCl₃）=0.4mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl₃）=0.11 mol/L，則n′（PCl₃）=0.11 mol/L×4L=0.44mol，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞O，故A錯(cuò)誤；
B、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl₃）=0.32mol，v（PCl₃）=

0.32mol 4L

50s

=0.0016mol/（L?s），故B錯(cuò)誤；
C、對(duì)于可逆反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），
開始（mol/L）：0.5         0         0
變化（mol/L）：0.1         0.1       0.1
平衡（mol/L）：0.4         0.1       0.1
所以平衡常數(shù)k=

0.1×0.1

0.4

=0.025．
起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl₅、0.40 molPCl₃和0.40 molCl₂，起始時(shí)PCl₅的濃度為0.5mol/L、PCl₃的濃度為0.1mol/L、Cl₂的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc=

0.1×0.1

0.5

=0.02，K＞Qc，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正）＞v（逆），故C正確；
D、等效為起始加入4.0molPCl₅，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的PCl₅轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時(shí)PCl₃的物質(zhì)的量小于0.8mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0 mol PCl₃、和4.0 mol Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃的物質(zhì)的量小于0.8mol，參加反應(yīng)的PCl₃的物質(zhì)的量大于3.2mol，故達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃的轉(zhuǎn)化率高于80%，故D錯(cuò)誤．
故選C．