Question

18．著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻．已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂．）下列說法正確的是（　　）

• A． 鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CeI₄+2H₂↑
• B． 用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺═Ce³⁺+2Fe³⁺
• C． 金屬Ce保存時，應該隔絕空氣和水
• D． 鈰的四種核素¹³⁶ ₅₈Ce、¹³⁸ ₅₈Ce、¹⁴⁰ ₅₈Ce、¹⁴² ₅₈Ce，它們互稱為同素異形體

Answer 1

分析 A、氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I^-，不會生成CeI₄；
B、根據電荷守恒判斷即可；
C、根據題中信息分析；
D、具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素同位素．

解答 解：A、由于氧化性Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I^-，鈰溶于氫碘酸，產物不會生成CeI₄，應該是CeI₃，故A錯誤；
B、離子方程式中，Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺，左邊總電荷為+8，右邊總電荷為9，電荷不守恒，正確應為Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，故B錯誤；
C、鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，所以金屬Ce保存時，應該隔絕空氣和水，故C正確；
D、核素¹³⁶ ₅₈Ce、¹³⁸ ₅₈Ce、¹⁴⁰ ₅₈Ce、¹⁴² ₅₈Ce，具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，不是同素異形體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應、金屬性質、同位素等知識，主要是考查分析、利用信息，信息遷移和解決問題的能力，難度中等．