【題目】已知反應：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O

（1）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）若有7.3g HCl被氧化，求體現(xiàn)酸性作用的HCl為多少摩？氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為多少(分子分母分別算出數(shù)值，不用約分)？

【答案】；0.12mol；7.1/5.04

【解析】

（1）該反應中Mn從+7價降低到+2價得到5個電子，Cl從－1價升高到0價，失去1個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知雙線橋法表示反應轉移的電子的方向和數(shù)目為；

（2）由反應可知，16molHCl反應時只有10molHCl作還原劑被氧化，另外6mol其酸性作用，若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）＝7.3g÷36.5g/mol＝0.2mol，則體現(xiàn)酸性作用的HCl為。氧化產(chǎn)物是0.1mol氯氣，還原產(chǎn)物是氯化錳，物質的量是0.4×0.1mo＝0.04mol，二者的質量分別是0.1mol×71g/mol＝7.1g、0.04mol×126g/mol＝5.04g，所以二者的質量比為7.1/5.04。

練習冊系列答案
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【題目】關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是

A. 裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B. 裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯.

C. 裝置③：實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D. 裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

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【題目】實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列說法不正確的是

A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B. 每生成1 mol Cl2，轉移的電子數(shù)為2 NA

C. 轉移電子的物質的量為1 mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L

D. 每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol

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【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
A.Na與水反應時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應制取H2時，該用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D.Al在氧氣中燃燒生成A12O3 ， 將Al片改成Al粉

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【題目】H2的燃燒熱為286 kJ/mol，Li的燃燒熱為299 kJ/mol。LiH可做飛船燃料，合成LiH的熱化學方程式是2Li（s）+H2(g)=2LiH（s）△H=-182kJ/mol，則LiH的燃燒熱為（ ）

A. 702 kJ/mol B. 442 kJ/mol C. 585 kJ/mol D. 351 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應。下圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS)，電極Ⅱ為含有方鉛礦的硫鐵礦，當有電解質溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時，電流表指針偏轉。若電極Ⅱ質量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀。下列有關說法中正確的是( )

A．工業(yè)上利用該原理富集鐵

B．電極Ⅱ作正極

C．溶液流經(jīng)該裝置后pH增大

D．該裝置負極的電極反應為FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠排放的工業(yè)廢水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42-，研究小組欲測定其中HSO3ˉ的濃度，設計如下三個方案。

量取20.00mL廢水試樣，用0.02moL·K-1MnO4標準溶液進行滴定。記錄數(shù)據(jù)，計算。

回答下列問題

（1）利用右圖所示的裝置完成方案一

①儀器A的名稱是______________。

②讀數(shù)前，應進行的操作是____________________________。

③該方案存在較大的誤差，可能的一種原因是____________________________。

（2）①方案二中吸收氣體a的“X溶液”可能是______________ (填標號)。

a.Na2SO3溶液 b.雙氧水 c.硝酸鈉溶液 d.H2SO4酸化的KMnO4溶液

②若Ⅹ為次氯酸鈉，寫出氣體a與X溶液反應的離子方程式____________________________。

③該方案中，操作I包含的操作名稱依次為______________。

（3）①方案三設計的下列滴定方式中，最合理的是______________ (填標號)。該方案是否需要指示劑? ______________ (填“是”或“否”)，原因是__________________________________________。

②滴定記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

0.10

16.12

第二次

1.10

17.08

第三次

1.45

21.45

第四次

0.00

16.00

計算該廢水試樣中HSO3ˉ的濃度為______________ mol ·L-l。

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【題目】用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其裝置如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 若X、Y電極材料連接反了，則仍可將廢水中的PO43-除去

B. X極為石墨，該電極上發(fā)生氧化反應

C. 電解過程中Y極周圍溶液的pH減小

D. 電解時廢水中會發(fā)生反應:4Fe2++O2+4H++4PO43- =4FePO4↓+2H2O

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【題目】以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是

A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C. 鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D. 銀質獎牌久置后表面變暗

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