【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，用下列各裝置或其組合能完成相應實驗的是（已知實驗室可用塊狀硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應制取硫化氫(H2S)氣體）

A. 裝置②⑦可用于制取并收集干燥的CO2

B. 裝置①⑤可用于制取并收集氧氣

C. 裝置②⑥可用于制取并收集硫化氫(H2S)氣體

D. 裝置④裝滿水后可以收集并儲存氧氣，需要氧氣時可用水將裝置中的氧氣排出，水應從b端通入

【答案】B

【解析】

試題A．CaCO3和鹽酸用裝置②可以制取CO2，用⑦可用于收集的CO2，但是氣體沒有干燥，不能完成要求的實驗，錯誤；B．裝置①可以用于KMnO4或KClO3與MnO2的混合物加熱制取氧氣，用于氧氣難溶于水，實驗可用裝置⑤收集氧氣，正確；C．在裝置②中發(fā)生反應FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，制取H2S氣體，該氣體密度比空氣大，因此不能使用裝置⑥的向下排空氣的方法收集硫化氫(H2S)氣體，錯誤；D.裝置④裝滿水后可以收集并儲存氧氣，需要氧氣時可用水將裝置中的氧氣排出，水應從a端通入，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下列裝置可測量一定質量的鋼材中的含碳量(部分加持裝置已略去)。下列有關判斷正確的是（ ）

A. 實驗時，先打開K1、K2,關閉K3，從a處通入N2，目的是排出裝置中的O2

B. 點燃酒精燈前,需要打開K1、關閉K2,打開K3、K1起到平衡氣壓的作用

C. 裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用

D. 實驗前后需稱取裝置④和裝置⑤的質量，才能準確地測得鋼材的含碳量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某位同學為驗證SO2的化學性質，做了一系列實驗，根據(jù)實驗完成下列實驗要求：

用銅與濃硫酸反應制得SO2，化學方程式為_____________________________。

(1)將SO2通入氫硫酸中，現(xiàn)象是__________，化學反應方程式為________________，這說明SO2具有________性。

(2)將SO2通入溴水中，現(xiàn)象是_________________，化學反應方程式為___________，說明SO2具有________性。

(3)將SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象是_______________，將生成的溶液加熱煮沸，現(xiàn)象是________________，原因是____________________。

(4)將SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示劑)中，現(xiàn)象是________，化學方程式為________________，這說明SO2具有________性氧化物的性質。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，關于下列兩個反應：

a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-+H+

b、0.1 mol／L 醋酸鈉溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

（1）兩式到達平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移動的是________，溶液的pH增大的是________________。

（2）向b反應中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________，若加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）若向a反應中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________，電離程度將________，溶液的導電性將________（填“增大”、“減小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得溶液的體積為1L，溶液中部分微粒濃度與pH 的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A. 隨溶液pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值先減小后增大

B. 25℃時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-6

C. pH=4 的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

D. b點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中增大H2的濃度（其他條件保持不變），此反應的△H_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應化學平衡常數(shù)K的表達式是_________。

②0~9 min時間內，該反應的平均反應速率v（H2）=_________。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是_________（填字母序號）kJ。

a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75

c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（）與L和X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

i. X表示的物理量是_________。

ii. 判斷L1與L2的大小關系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并簡述理由：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用來鑒別甲烷氣體和乙烯氣體的方法是：

A.觀察氣體顏色B.溶于水

C.分別通入高錳酸鉀溶液D.常溫下，通入氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

B. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA

C. 標準狀況下，11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D. 1 mol硫單質在過量氧氣中燃燒產(chǎn)生NA個SO3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 1.0 L 密閉容器中放入 0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol－1。容器內氣體總壓強(P)與起始壓強 P0 的比值隨反應時間(t)數(shù)據(jù)見下表：

時間 t/ h

0

1

2

4

8

16

20

25

P /P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題:

（1）該平衡常數(shù)的表達式為_____________。

（2）下列能提高 A 的轉化率的是________。

A．升高溫度 B．體系中通入 A 氣體 C．將 D 的濃度減小

D．通入稀有氣體 He，使體系壓強增大到原來的 5 倍

E．若體系中的 C 為 HCl，其它物質均難溶于水，滴入少許水

（3）前 2小時 C 的反應速率是___________ mol．L-1．h-1；

（4）平衡時 A 的轉化率___________ C 的體積分數(shù)_________（均保留兩位有效數(shù)字）

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