Question

（2010?海南模擬）一個原電池的某極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，該原電池材料及電解質(zhì)溶液可能是（　�。� A B C D 正極 Fe Fe C Cu 負極 Cu Zn Fe Fe 電解質(zhì)溶液 HCl CuSO4 CuSO4 Fe2（SO4）3

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：原電池的負極是金屬發(fā)生失電子得還原反應，原電池負極金屬是自發(fā)氧化還原反應中失電子的元素所在的反應物，根據(jù)原電池的工作原理來回答．

解答：解：原電池的某極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，則該電極一定是負極，正極金屬的活潑性弱于金屬鐵．
A、金屬鐵不能為正極，應該為負極，故A錯誤；
B、金屬鐵不能做正極，應該為負極，故B錯誤；
C、金屬鐵為負極，在該極上是發(fā)生電極反應：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C正確；
D、金屬鐵為負極，在該極上是發(fā)生電極反應：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D正確．
故選CD．

點評：本題根據(jù)原電池的負極反應考查學生原電池的工作原理以及電池設(shè)計知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．