【題目】將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：

（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量是____________g。

（2）所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為___________。

（3）稀硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。

【答案】165 mol/L6.5 mol/L

【解析】

（1）由圖象可知，從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硫酸溶解氧化鋁、氧化鐵后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，即最初加入的20mLNaOH溶液的作用是中和剩余的硫酸。從20mL～260mL氫氧化鈉沉淀鐵離子和鋁離子，從260mL～300mL，NaOH溶解氫氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，這說(shuō)明最終得到的21.4g沉淀是氫氧化鐵的質(zhì)量，氫氧化鐵的物質(zhì)的量是21.4g÷107g/mol＝0.2mol，根據(jù)鐵元素守恒可知氧化鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×160g/mol＝16g；

（2）從260mL～300mL，NaOH溶解氫氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，氫氧化鋁的質(zhì)量是37g-21.4g＝15.6g，物質(zhì)的量是15.6g÷78g/mol＝0.2mol，消耗NaOH為0.2mol，所以氫氧化鈉的濃度為0.2mol÷0.04L＝5mol/L；

（3）當(dāng)V（NaOH溶液）＝260mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Fe(OH)3和Al(OH)3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒2n（Na2SO4）＝n（NaOH），故n（Na2SO4）＝0.5×0.26L×5mol/L＝0.65mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）＝n（Na2SO4）＝0.65mol，則c（H2SO4）＝0.65mol÷0.1L＝6.5mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4molL﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，這5mL溶液中K+濃度為（ ）
A.4 molL﹣1
B.0.2molL﹣1
C.2 molL﹣1
D.0.4 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是

A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B. ①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2

C. 提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、置換反應(yīng)

D. 第④步電解時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集該霧霾，并經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以下的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，判斷該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-

A. 試樣中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B. 氣體1和氣體2成分一定相同

C. 試樣中可能含有Al3+

D. 該霧霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類中，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)的組合是（ ）
A.NaCl、Cl2
B.NaHCO3、蔗糖
C.Ba（OH）2、HCl
D.H2SO4、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水

已知：加熱(85℃) NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2.

（1）用B儀器制取氫氣(所用的藥品是鋅粒和稀鹽酸)要做到“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停”。可以選取下列______裝置。

為了完成實(shí)驗(yàn),裝置從左到右接口的連接順序是(裝置不可重復(fù)使用):_______________

（2）D中玻璃纖維的作用是：__________。

（3）小組中甲同學(xué)認(rèn)為F裝置不太合理,實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生倒吸。乙同學(xué)認(rèn)真分析后認(rèn)為該裝置無(wú)需改進(jìn),他的理由是:___________。

Ⅱ.在通常情況下存在2NO2(g)N2O4(g)的反應(yīng)。恒溫下,將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入容積固定的2L密閉容器中，其中各氣體物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

（4）反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的熵變 ΔS____0，焓變ΔH_____0(填“>”、“<“”或“=”)。

（5）可作為判斷上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______

A.2v(N2O4)=v(NO2)

B.容器中壓強(qiáng)不變

C.容器中氣體的密度不變

D.容器中NO2的體積分?jǐn)?shù)不變

E.容器內(nèi)氣體的顏色不變

（6）前10min內(nèi),用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-1.

（7）該條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的____倍.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料,一種利用含鈷廢料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取草酸鈷（CoC2O3）的工藝流程如下：

已知:ZnO與Al2O3化學(xué)性質(zhì)相似，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。

（1）“550℃焙燒”的目的是__________

（2）“浸出液”的主要成分是_________

（3）“鈷浸出”過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）“凈化除雜1”過(guò)程中，先在40℃-50℃加入H2O2,其作用是_______(離子方程式表示):再升溫至80-85℃,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至4.5以達(dá)到凈化除雜的目的。

（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度,將1g產(chǎn)品用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化,得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液。

已知NH3·H2O的Kb=1.76×10-5；H2C2O4的Ka1=5.9×l0-2,Ka2=6.4×10-5。

①判斷NH4HC2O4溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

②將草酸鈷溶液用過(guò)量稀硫酸酸化.用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共用去KMnO4溶液20.00mL,則草酸鈷樣品的純度為____%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用乙炔燃燒產(chǎn)生的高溫火焰來(lái)切割金屬。若用R表示乙炔，其燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2=4CO2+2H2O，則乙炔的化學(xué)式是（ ）

A.C2H4B.C2H2C.CH3COOHD.C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)保存方法不正確的是（ ）
A.少量金屬鈉保存在煤油中
B.少量白磷保存在水中
C.硝酸銀保存在棕色試劑瓶中
D.硫酸亞鐵溶液露置在空氣中

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