Question

6．4.35g二氧化錳跟100g質量分數(shù)為36.5%的鹽酸充分反應，試求：
（1）能產(chǎn)生氯氣的質量是多少？
（2）被氧化的HCl物質的量是多少？

Answer 1

分析 發(fā)生反應：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化錳的物質的量，根據(jù)方程式計算氯氣的物質的量，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計算被氧化HCl的物質的量．

解答 解：4.35g二氧化錳的物質的量=$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
1             4                                1
0.05mol $\frac{100g×36.5%}{36.5g/mol}$            x
因為：$\frac{1}{4}＞\frac{0.05}{1}$，所以鹽酸過量，二氧化錳完全反應，
x=$\frac{0.05mol×1}{1}$=0.05mol
（1）生成氯氣的質量=0.05mol×71g/mol=3.55g，
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl的物質的量=2×0.05mol=0.1mol，
答：（1）生成氯氣的質量為3.55g；
（2）被氧化的HCl的物質的量為0.1mol．

點評 本題考查化學方程式的有關計算、氧化還原反應計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．