Question

10．字母A-F代表六種不同物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出）．其中D是一種強(qiáng)酸；E是一種常見金屬，有“國防金屬”的美譽(yù)，可在CO₂中燃燒．分析圖示回答下列問題：

（1）A可以是N₂或NH₃；
（2）E在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NO₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中D表現(xiàn)了氧化性性；
（4）50mL 14mol•L^-1物質(zhì)D的溶液中加入足量的銅，充分反應(yīng)后共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的D的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為19.2g．

Answer 1

分析 題中D是一種強(qiáng)酸，A和氧氣反應(yīng)生成B，B和氧氣反應(yīng)生成C，說明BC為氧化物，A可以是非金屬單質(zhì)，也可以是非金屬氫化物，E是一種常見金屬，有“國防金屬”的美譽(yù)，判斷為Mg，可在CO₂中燃燒生成MgO和C，F(xiàn)和酸D反生成生成C和二氧化碳，是碳和酸的反應(yīng)，濃硫酸和濃硝酸都可以反應(yīng)，但生成的才是和酸中元素化合價(jià)相同，所以證明D為硝酸，濃硫酸不符合，判斷A為N₂或NH₃，B為NO，C為NO₂，D為HNO₃，E為Mg，F(xiàn)為C，
（1）上述分析可知D為硝酸，則A為氮?dú)饣虬睔猓?br />（2）E在CO₂中燃燒的反應(yīng)為Mg和二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂；
（3）D與F的反應(yīng)是碳和濃硝酸加熱的反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化氮和水，硝酸具有強(qiáng)氧化性；
（4）硝酸和足量銅反應(yīng)開始生成二氧化氮，隨后生成一氧化氮．

解答 解：題中D是一種強(qiáng)酸，A和氧氣反應(yīng)生成B，B和氧氣反應(yīng)生成C，說明BC為氧化物，A可以是非金屬單質(zhì)，也可以是非金屬氫化物，E是一種常見金屬，有“國防金屬”的美譽(yù)，判斷為Mg，可在CO₂中燃燒生成MgO和C，F(xiàn)和酸D反生成生成C和二氧化碳，是碳和酸的反應(yīng)，濃硫酸和濃硝酸都可以反應(yīng)，但生成的才是和酸中元素化合價(jià)相同，所以證明D為硝酸，濃硫酸不符合，判斷A為N₂或NH₃，B為NO，C為NO₂，D為HNO₃，E為Mg，F(xiàn)為C，
（1）上述分析可知D為硝酸，則A為氮?dú)饣虬睔�，化學(xué)式為；N₂、NH₃，
故答案為：N₂；NH₃；
（2）E在CO₂中燃燒的反應(yīng)為Mg和二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）D與F的反應(yīng)是碳和濃硝酸加熱的反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化氮和水，硝酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NO₂↑+2H₂O，硝酸表現(xiàn)了氧化性，
故答案為：C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NO₂↑+2H₂O，氧化性；
（4）物質(zhì)D的溶液，即硝酸溶液中加入足量的銅，50mL14mol•L^-1物質(zhì)D即硝酸的溶液中，硝酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.7mol．充分反應(yīng)后共收集到氣體（NO₂和NO）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的硝酸為0.1mol，因而與銅離子結(jié)合的硝酸根為0.6mol，參加反應(yīng)的銅為0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×64g/mol=19.2g．
故答案為：0.1；19.2．

點(diǎn)評 本題以框圖題形式考查無機(jī)物推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，涉及氮元素化合物性質(zhì)等，物質(zhì)的特殊性質(zhì)及特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷突破口，側(cè)重對基礎(chǔ)知識鞏固，難度中等．