某酸溶液的pH＝3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    一定大于0.001 mol·L-1
  2. B.
    一定等于0.001 mol·L-1
  3. C.
    一定小于0.001 mol·L-1
  4. D.
    以上說(shuō)法均欠妥
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省兩地三校市示范高中2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 題型：058

25℃時(shí)，某化學(xué)興趣小組在測(cè)定酸堿中和滴定曲線的活動(dòng)中，從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH＝11的堿(BOH)溶液．由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測(cè)得該酸溶液的pH＝3．為了進(jìn)一步認(rèn)識(shí)該酸，請(qǐng)你參與該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．

(1)證明該一元酸是不是鹽酸．(簡(jiǎn)要寫(xiě)出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論)_________

(2)探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20 mL混合后溶液的pH＝5，試推測(cè)HA是強(qiáng)酸還是弱酸．你的結(jié)論是________，理由是：____________

(3)若HA是強(qiáng)酸、BOH是強(qiáng)堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測(cè)得溶液的pH＝4(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))．則混合時(shí)酸和堿的體積之比為V(HA)∶V(BOH)＝________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省四地六校聯(lián)考2010－2011學(xué)年高二第三次月考化學(xué)試題 題型：058

25℃時(shí)，某化學(xué)興趣小組在測(cè)定酸堿中和滴定曲線的活動(dòng)中，從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH＝11的堿(BOH)溶液．由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測(cè)得該酸溶液的pH＝3．為了進(jìn)一步認(rèn)識(shí)該酸，請(qǐng)你參與該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．

(1)證明該一元酸是不是鹽酸．(簡(jiǎn)要寫(xiě)出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論)________．

(2)探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20 mL混合后溶液的pH＝5，試推測(cè)HA是強(qiáng)酸還是弱酸．你的結(jié)論是________，理由是________．

(3)若HA是強(qiáng)酸、BOH是強(qiáng)堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測(cè)得溶液的pH＝4(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))．則混合時(shí)酸和堿的體積之比為V(HA)∶V(BOH)＝________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　人教社(新課標(biāo)B　2004年初審?fù)ㄟ^(guò)) 人教實(shí)驗(yàn)版 題型：013

某酸溶液的pH＝3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．

一定大于0.001 mol·L－1

B．

一定等于0.001 mol·L－1

C．

一定小于0.001 mol·L－1

D．

以上說(shuō)法均欠妥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖北省、鐘祥一中高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．將某電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度都減小

B．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒分別得到Al2O3、Na2SO3

C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀釋過(guò)程中c（H+）/c（CH3COOH） 將變大

D．25℃時(shí)，pH＝3的某酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH≥7

 

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