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某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所需試劑如下，你認為不可行的是

A.Fe、Ag、CuSO4溶液?                B.Cu、Ag、FeSO4溶液?

C.Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液?        D.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定一種鐵礦石樣品（含脈石SiO2）組成及純度，做如下實驗．準確稱取10.00克樣品，加足量鹽酸，使樣品充分溶解、過濾、洗滌、干燥、稱量，剩余固體質量為3.04克；再準確稱取10.00克樣品，通入足量的CO并加熱，剩余固體質量為8.08克；（注：以上過程脈石均不參加反應）求：樣品的純度；鐵礦石中鐵的氧化物的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所需試劑如下，你認為不可行的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1：
①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g．
實驗2：
①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體Fe2O36.40g．
根據實驗回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
．
（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）
防止溶液里的Fe2+被氧化
防止溶液里的Fe2+被氧化
．
（3）用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
．
（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配制溶液濃度偏高的是（填序號）
AC
AC
．
A．未冷卻溶液直接轉移
B．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并轉入容量瓶
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D．砝碼上沾有雜質
E．容量瓶使用前內壁沾有水珠
（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是
取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現白色沉淀說明已洗凈
取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現白色沉淀說明已洗凈
．
（6）該小組取來的樣品中含有FeCl2的質量為
5.08
5.08
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數，在實驗室按以下步驟進行實驗：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中所配制的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量：
⑦…．
請根據上面敘述，回答：
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（1）步驟①②③中必須用到E和
 
四種儀器（在上述儀器中選擇，填儀器序號）．
（2）步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是
 
．
（5）若坩堝質量是W1g，最終坩堝和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數為
 
．（不考慮實驗過程中鐵元素的損失）

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