【題目】下面關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是（ ）

A.CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以 CaCO3是弱電解質(zhì)

B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部電離，所以 CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)

C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)

【答案】B

【解析】

A、CaCO3在水中溶解的部分全部電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B、CaCO3在水中溶解的部分全部電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；

C、氯氣和氨氣在水中均不能電離出離子，它們是非電解質(zhì)，之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樯闪穗娊赓|(zhì)HCl、HClO和NH3·H2O，C錯(cuò)誤；

D、水是極弱的電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

A. Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

B. Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等

C. Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

D. Na2O2漂白后的有色物質(zhì)受熱后能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：

（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________。

（2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用離子方程式表示）。

（3）已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________________________。

（4）“過(guò)濾”所得濾液中存在大量的陽(yáng)離子有Mg2+、____________。

（5）“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈和_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。

（1）實(shí)驗(yàn)前，向試管a中加入3 mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL____________和2 mL乙酸。

（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____________________。

（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是_________________________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l

②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l

下列說(shuō)法正確的是

A. x>0 a<0

B. b<0 c<0

C. x=3a-b-c

D. 1mol 碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是 (　　)

A. 容量瓶盛過(guò)NaOH溶液，使用前未洗滌 B. 定容時(shí)仰視刻度線

C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并檢驗(yàn)鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）。首先取200g 茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖6操作:

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1) 實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的_________。

(2) 文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH 為:

離子

Ca2+

Fe3+

完全沉淀時(shí)的pH

13

4.1

寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式_________。

(3) 為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D 及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是_________。

(4) 用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為:5C2O42- +2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。現(xiàn)將濾液C 稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL。

①此步操作過(guò)程中KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在_________中(填寫儀器名稱)。

②滴定到終點(diǎn)，現(xiàn)象_________，靜置后，若終了俯視讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，則測(cè)定的鈣元素含量將_________ (填“偏高“偏低”或“無(wú)影響”)。

(5) 原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)立的輻射波長(zhǎng)為_____________nm(填序號(hào))。

A.589.2 B.500.3 C.650.2 D.434.4

(2)K和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低，原因是________________________。

(3)基態(tài)I原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_____________________。

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)a=0.446am，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示，K與O間的最短距離為________nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_____________________。

(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于________位置，O處于__________位置。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol有機(jī)物A（分子式為C6H10O4）經(jīng)水解得1mol B和2mol C，C經(jīng)分子內(nèi)脫水得D，D可發(fā)生加聚反應(yīng)生成 ，由此可知A為（ ）
A.HOOC（CH2）4COOH
B.HOOC（CH2）3COOCH3
C.CH3COO（CH2）2COOCH3
D.CH3CH2OOC﹣COOCH2CH3

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