Question

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成。A、B、C相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。

①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒氣體，它們的分子均由同周期元素原子構(gòu)成。

②B和D相遇生成紅棕色氣體。

請回答下列問題：

(1)C的電子式是________。

(2)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)B和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________ ___________________________________________________。

(4)常溫下，把一定量的A通入水中，測得溶液的pH＝12，則該溶液中由水電離出的OH^－的濃度為________；該溶液中，一定能大量共存的離子組是________(填序號)。

a．Na^＋　NO　Fe^2＋　Cl^－

b．Ag^＋　Mg^2＋　Ca^2＋　NO

c．Al^3＋　K^＋　AlO　Cl^－

d．CO　Na^＋　K^＋　NO

Answer 1

解析　因A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A為NH_3,4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，B、E是由同周期元素原子構(gòu)成的有毒氣體，根據(jù)信息②可知，B為NO，E為CO，又因2NO＋2CON₂＋2CO₂，N₂＋O₂2NO，則C為N₂，D為O₂。(1)C為N₂，其分子中存在N≡N，由此可書寫電子式。(2)A→B即為NH₃→NO，為NH₃的催化氧化，需要催化劑和加熱。(3)B為NO，E為CO，根據(jù)其產(chǎn)物為C(N₂)，則NO表現(xiàn)氧化性，CO表現(xiàn)還原性生成CO₂。(4)NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，其溶液中的H^＋均由H₂O電離產(chǎn)生，則c(H^＋)＝c(H^＋)H₂O＝c(OH^－)H₂O＝1.0×10^－12 mol·L^－1，由于Fe^2＋＋2NH₃·H₂O===Fe(OH)₂↓＋2NH，Ag^＋＋NH₃·H₂O===AgOH↓＋NH，Al^3＋＋3AlO＋6H₂O===4Al(OH)₃↓，Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH，確定d為正確選項。

答案　(1)∶N⋮⋮N∶　(2)4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O　(3)2NO＋2CON₂＋2CO₂　(4)1×10^－12 mol·L^－1　d