【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是

A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD. Cl2+2KI=2KCl+I2

【答案】D

【解析】

A、B、C三個選項中的反應，反應前后元素的化合價沒有升降變化，都不是氧化還原反應；D項，Cl元素的化合價由0價降至KCl中的-1價，I元素的化合價由KI中的-1價升高到I2中的0價，元素化合價有升降，屬于氧化還原反應；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將在空氣中暴露一段時間后的氫氧化鈉固體樣本溶于水得溶液A，將所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，生成的二氧化碳體積（標準狀況下）與加入稀硫酸體積關(guān)系如圖所示．

已知：在碳酸鈉溶液中逐滴加入稀硫酸反應按以下步驟進行：

①CO32-+H+═HCO3- ②H++HCO3-═CO2↑+H2

試計算：

（1）溶液A中滴加硫酸的體積在0-150mL間無CO2氣體生成的原因是（用離子方程式表示）______．

（2）硫酸滴加至150mL時，此時溶液中溶質(zhì)主要成分為（寫化學式）______．

（3）溶液A中碳酸鈉的質(zhì)量為______g．

（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

（5）該樣品中Na2CO3與NaOH物質(zhì)的量之比為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，3A2（氣體）+ B2（氣體）=xC，若用選項中的三項原理或條件推測C物質(zhì)分子組成，則不需要用到的是（）

A. 質(zhì)量守恒定律 B. A、B原子的相對原子質(zhì)量

C. 產(chǎn)物的狀態(tài) D. 產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室進行蒸發(fā)和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗時，都用到的儀器是（）

A. 燒杯 B. 玻璃棒 C. 坩堝 D. 蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是

A. 電解質(zhì)B. 弱酸鹽C. 強堿鹽D. 堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
按下列合成步驟回答問題：

苯

溴

溴苯

密度/gcm﹣3

0.88

3.10

1.50

沸點/°C

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶


（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是（填入正確選項前的字母）；
A.重結(jié)晶
B.過濾
C.蒸餾
D.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是（填入正確選項前的字母）．
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
（5）寫出a中反應的主要有機化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，2.24 LSO2中所含氧原子數(shù)為0.2NA
B.將1 mol Cl2通入水中，HClO，Cl﹣、ClO﹣粒子數(shù)之和為2NA
C.1 mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.0.1 mol熔融的NaHSO4中陽離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（ ）
A.乙烯、乙炔
B.1﹣己烯、甲苯
C.苯、正己烷
D.丙烷 丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應用．
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強的還原性．
①Na2S2O4中S元素的化合價為 ．
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2時，產(chǎn)物為（填化學式）．
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2 ． 該反應的化學方程式為 ．
（2）鉻會造成環(huán)境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72﹣ ， 處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O3）將Cr2O轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+ ， 再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元索沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達到排放標準．
①Na2S2O3參加反應的離子方程式為 ．
②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

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