【題目】（1）請寫出以下物質的電子式：

Na2O2：___；H2S：___；NaHS：___。

（2）用“＞”或“＜”回答下列問題：

酸性：H2SiO3___H3PO4；穩(wěn)定性：HCl___CH4；氧化性：Cu2+___Fe3+。

【答案】 ＜ ＞ ＜

【解析】

（1）Na2O2是含共價鍵的離子化合物，其電子式為：，H2S是共價化合物，其電子式為：，NaHS是含共價鍵的離子化合物，其電子式為：，故答案為：；；；

（2）Si的非金屬性比P的非金屬性弱，故酸性：H2SiO3＜H3PO4，Cl的非金屬性比C的非金屬性強，故穩(wěn)定性：HCl＞CH4，Cu能被Fe3+氧化成Cu2+，故氧化性：Cu2+＜Fe3+，故答案為：＜；＞；＜。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸(H2C2O4)溶液，探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下三組實驗：[實驗內(nèi)容及記錄]

已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

實驗

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

_mol·L-1H2C2O4溶液

H2O

0.05 mol·L-1KMnO4溶液

3 mol·L-1稀硫酸

1

3.0

1.0

4.0

2.0

4.0

2

2.0

2.0

4.0

2.0

5.2

3

1.0

3.0

4.0

2.0

6.4

請回答：

(1)[實驗原理]_____________(寫離子方程式)。

(2)為完成實驗目的，H2C2O4溶液的物質的量濃度不低于________。

(3)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_________。

(4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設。并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是__________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案。

實驗

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量MnSO4

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

__mol·L-1

H2C2O4溶液

H2O

0.05 mol·L-1

KMnO4溶液

3 mol·L-1

稀硫酸

4

3.0

1.0

4.0

2.0

0.1 g

t

若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。儀器c的名稱及作用是______________。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是__________ (填編號)。

A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是___________________。

（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_______________________。

（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下常壓下，1g固態(tài)碳與水蒸氣恰好完全反應，反應生成氣體CO和H2，吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為___。

(2)已知:①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1，

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1。

常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為___kJ。

(3)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：，已知反應過程中某一時刻、、的濃度分別為、、，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.為、為B.為

C.為、為D.和均為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應，在2L密閉剛性的容器內(nèi)，加入物質的量之比為的和，400℃時反應：

體系中隨時間的變化如下表：

時間（s）

0

1

2

3

5

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)用表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率_______________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______________。

a． b．容器內(nèi)壓強保持不變

c． d．容器內(nèi)密度保持不變

(3)達到平衡時，甲醇在平衡體系中的體積分數(shù)為__________（保留小數(shù)點后一位）。

(4)與的反應可將化學能轉化為電能，若用硫酸做電解質溶液形成原電池，應通入電池的_________極（“正”、“負”），且正極的電極反應式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。

①正極反應為_________。

②當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少______mol離子。

（2）最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

該裝置工作時，陰極的電極反應：_________；協(xié)同轉化總反應：___________；若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為_______性（堿性、中性、酸性）

（3）以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當電解裝置中陽極增重23.9g時(忽略副反應)，理論上蓄電池正極極增重______g。

（4）電化學降解法可用于處理酸性硝酸鹽污水，設計一電解池（如圖所示）。 若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為____g。

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