【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結構簡式為： ，請回答：

（1）胡椒酚所含官能團的名稱為____。

（2）它能發(fā)生的化學反應是___（填序號）。

①氧化反應 ② 取代反應 ③ 加成反應 ④消去反應 ⑤ 加聚反應

（3）1 mol 胡椒酚與氫氣發(fā)生加成反應，理論上最多消耗____ mol H2。

（4）1 mol 胡椒酚與濃溴水發(fā)生反應，理論上最多消耗_____mol Br2。

（5）若要制備胡椒酚鈉，可以選擇的試劑是____（填序號）。

① Na ② NaOH ③ NaHCO3 ④ Na2CO3

（6）寫出所有符合下列條件的胡椒酚的同分異構體的結構簡式：____。

① 能發(fā)生銀鏡反應；② 苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種

【答案】羥基、碳碳雙鍵 ①②③⑤ 4 3 ①②④

【解析】

（1）胡椒酚所含官能團的名稱為羥基、碳碳雙鍵。答案為：羥基、碳碳雙鍵

（2）酚羥基能發(fā)生氧化反應、取代反應；碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應和加聚反應；苯基能發(fā)生加成反應，所以胡椒酚能發(fā)生①氧化反應、②取代反應、③加成反應、⑤加聚反應。

答案為：①②③⑤；

（3）1 mol 胡椒酚與氫氣發(fā)生加成反應，苯基消耗3molH2、碳碳雙鍵消耗1molH2，理論上最多消耗4 mol H2。答案為：4；

（4）在苯環(huán)酚羥基的鄰、對位上有2個能被溴取代的氫原子，碳碳雙鍵能消耗1個Br2，所以1 mol 胡椒酚與濃溴水發(fā)生反應，最多消耗3mol Br2。答案為：3；

（5）酚羥基能與① Na② NaOH④ Na2CO3反應，但不能與③ NaHCO3反應，所以若要制備胡椒酚鈉，可以選擇的試劑是①②④。答案為：①②④；

（6）①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO；② 苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明苯環(huán)上的兩個取代基在苯環(huán)的對位上。這兩個取代基要么為-CHO、-CH2CH3；要么為-CH2CHO、-CH3。從而得出符合條件的異構體的結構簡式為 。

答案為：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M是一種常用香料的主要成分之一，其合成路線如下。

已知：

①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣；

②RC≡CH＋HCHORC≡CCH2OH；

③反應①的原子利用率為100%，反應類型屬于加成反應；

④M的分子式為C13H18O2。

回答下列問題：

（1）A的名稱為___________；G分子中有___ _個碳原子在同一條直線上。

（2）反應②～⑧中屬于加成反應的是______；H中官能團的名稱為___________。

（3）物質M的結構簡式為____________。B的一種同類別異構體存在順反異構，該物質發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物的結構簡式為_____________。

（4）反應③的化學反應方程式為_______________。

（5）符合下列條件的F的同分異構體共有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③屬于芳香族化合物。

其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 （任寫一種物質的結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A.SO2與過量氨水反應：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－

B.FeCl3溶液與SnCl2溶液反應：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋

C.Cu與稀硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙為兩個容積均為1 L的恒容密閉容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化劑，只發(fā)生反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.該反應的正反應是放熱反應

B.a、b、c三點處，容器內氣體總壓強：p(a)<p(b)<p(c)

C.T K時，該反應的平衡常數(shù)小于12.96

D.恒溫時向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新達平衡前，v(正)>v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M的結構簡式為：有關M的下列敘述中正確的是（ ）

A．可與H2反應，1 mol M最多消耗5 mol H2

B．可與濃溴水反應，1 mol M最多消耗4 mol Br2

C．可與NaOH溶液反應，1 mol M最多消耗4 mol NaOH

D．M不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣的主要成分是CH4，還含有CO2、H2S等。Jo De Vrieze等設計了利用膜電解法脫除沼氣中的CO2和H2S，并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷，其流程如圖所示。

(1) 需控制電解槽中陰極室pH>7，其目的是________________。

(2) 陽極室逸出CO2和________(填化學式)；H2S在陽極上轉化為SO42-而除去，其電極反應式為___________________。

(3) 在合成塔中主要發(fā)生的反應為：

反應Ⅰ： CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1

反應Ⅱ： CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2

調節(jié)＝4，充入合成塔，當氣體總壓強為0.1 MPa，平衡時各物質的物質的量分數(shù)如圖1所示；不同壓強時，CO2的平衡轉化率如圖2所示：

①反應CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的△H＝________(用ΔH1、ΔH2表示)。

②圖1中，200～550 ℃時，CO2的物質的量分數(shù)隨溫度升高而增大的原因是__________。

③圖2中，相同溫度下，壓強越大，CO2的平衡轉化率越大，其原因是___________________；在壓強為10 MPa時，當溫度在200～800 ℃范圍內，隨溫度升高，CO2的平衡轉化率始終減小，其原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質X的結構簡式如圖所示，它常用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫(yī)學上也有廣泛用途。下列關于物質X的說法正確的是（ ）

A.X的分子式為C6H7O7

B.X分子內所有原子均在同一平面內

C.1mol物質X最多可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應

D.足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.在中和熱的測定實驗中，應將堿液緩慢倒入酸液中，使反應充分進行

B.除去NaCl中少量的，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶、過濾

C.將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷化學反應速率

D.將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀

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