Question

某飽和鏈烴A，在催化劑條件下裂解，得到烷烴和烯烴的混合物B，B中不含A、炔和H₂，2.24L（標準狀況）B通過足量溴水，充分反應后，溴水增重2.45g，得剩余氣體C，氣體體積減少

3

4

，使C在足量的氧氣中充分燃燒，得到2.2g CO₂和1.35g H₂O，求烴A的分子量和分子式．

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)題干信息可知，B通過足量溴水后增重的2.45g為烯烴的質(zhì)量，根據(jù)相同的通式C_nH_2n可以計算出烯烴中含有的C、H元素的質(zhì)量；C為烷烴，完全燃燒生成2.2g CO₂和1.35g H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒可以計算出C中含有C、H元素的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒可知A分子中C、H的元素的質(zhì)量，從而計算出A分子中C、H元素的物質(zhì)的量之比，然后得出A的分子式、分子量．

解答： 解：溴水增重的2.45g為烯烴的質(zhì)量，烯烴的通式為：C_nH_2n，2.45g烯烴中含有碳元素的質(zhì)量為：2.45g×

12n

12n+2n

=2.1g，含有H元素的質(zhì)量為：2.45g-2.1g=0.35g，
烷烴燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，二氧化碳中C元素的質(zhì)量為：2.2g×

12

44

=0.6g，
根據(jù)C守恒可知烷烴A中C的質(zhì)量為：2.1g+0.6g=2.7g，
1.35g H₂O中含有H元素質(zhì)量為：1.35g×

2

18

=0.15g，
根據(jù)H元素質(zhì)量守恒，烷烴A中含有H元素的質(zhì)量為：0.35g+0.15g=0.5g，
所以A分子中：

n(C)

n(H)

=

2.7g 12g/mol

0.5g 1g/mol

=

9

20

，
A的分子式為：C₉H₂₀，A的相對分子量為：9×12+1×20=128，
答：烴A的分子量為128，分子式為C₉H₂₀．

點評：本題考查了有機物分子式的計算，題目難度中等，注意掌握常見有機物分子式的確定方法，注意質(zhì)量守恒定律在計算中的應用，正確分析題干信息，計算出A中C、H元素的質(zhì)量為解答本題的關鍵．