【題目】能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是

①將水加熱煮沸　②向水中投入一小塊金屬鈉�、巯蛩型–O2�、芟蛩型∟H3�、菹蛩屑尤朊鞯\晶體�、尴蛩屑尤隢aHCO3固體　⑦向水中加NaHSO4固體

A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤⑦ D. ⑤

【答案】D

【解析】

大量吸熱，所以升高溫度，促進電離，但純水仍然顯中性。鈉溶于水生成氫氧化鈉，增大OH－的濃度，抑制水的電離。同樣③④⑦的水溶液均電離出氫離子或OH－，抑制水的電離。⑤⑥屬于鹽類的水解，促進電離，其中⑤水解顯酸性，⑥水解顯堿性，所以答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為8∶1。下列有關說法正確的是

A. 混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2

B. 反應后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g

C. 反應后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設反應前后溶液體積無變化)

D. 向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，e.__________。

(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)

(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。

(4)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(W)和物質(zhì)的量濃度 (c)，把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取濃硫酸_______ mL，若配制時沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移、定容，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）白炭黑（SiO2·H2O）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石[主要成分為Mg6（Si4O10）(OH)8]來制取，其主要工藝流程如下：

（1）蛇紋石用氧化物形式可表示為____________。

（2）堿浸時，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，還可采用的方法有①_____________________；②_____________（任舉兩種）。

（3）過濾1得到的濾液的主要成分是______________________________。

（4）沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是__________________________。

（5）洗滌時，如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈？_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示：

（1）B與A的差值為________mol。

（2）C點對應的溶液體積為________mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol。

（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______________。

（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

D．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5A(已配平)。

(1)生成物A的化學式是_____。

(2)該反應是否是氧化還原反應？_____(填“是”或“不是”)。若是，請指出被還原的元素；若不是，請說明理由：_________。

(3)已知銅在加熱時能被濃硫酸溶解，其反應的化學方程式如下：Cu＋2H2SO4(濃)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：____________。

(4)若2molCu參加反應，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，pH增大

B. AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度減小

C. AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，證明此條件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D. Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同物質(zhì)之間的關系，下列說法正確的是

A. 若a表示化合物，b表示脂質(zhì)，c表示固醇，則甲可以表示細胞中的物質(zhì)

B. 若a表示核酸，b表示RNA，則c可以表示A、C、G、T四種含氮堿基

C. 若a表示糖類，b表示二糖，則c可以表示纖維素

D. 若a表示蛋白質(zhì)，則b可表示酶，c可以表示胃蛋白酶

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