Question

13．已知H₂CO₃?H⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$，K₁=4.3×10^-7，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；HClO?H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8，根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO
• B． Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂═Ca（HCO₃）₂+2HCl
• C． NaClO+H₂O+CO₂═NaHCO₃+HClO
• D． 2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO

Answer 1

分析 依據(jù)電離常數(shù)大小判斷物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，按照強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律解答．

解答 解：依據(jù)電離常數(shù)H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，K₁=4.3×10^-7，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；HClO?H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8，可知酸性強(qiáng)弱順序H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸原理：
A．鹽酸為強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于次氯酸，故A正確；
B．碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，能夠制備次氯酸，故B正確；
C．次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，弱于碳酸，所以次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，故C正確；
D．次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，弱于碳酸，所以次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式正誤的判斷，熟悉電離常數(shù)的意義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．