11．下列物質(zhì)不屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．SO3B．N2O5C．Na2OD．CO2

分析 氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物．

解答 解：氧化鈉能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，二氧化碳、SO3能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，N2O5既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故選C．

點評 本題主要考查酸性氧化物、堿性氧化物的概念，解答時要根據(jù)氧化物性質(zhì)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)用圖甲所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2時可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象．經(jīng)過思考分析，該同學(xué)改用圖乙的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO2快．
（1）若錐形瓶內(nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）對比分析兩組實驗，你認(rèn)為用圖甲裝置實驗時，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是反應(yīng)時直接生成了酸式鹽而看不到沉淀．寫出此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2SO2═Ca（HSO3）2．
（3）用圖乙裝置實驗時，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO2快，其原因是SO2溶解度大，且對應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的SO2與石灰水反應(yīng)快．
（4）用圖甲進(jìn)行SO2與澄清石灰水反應(yīng)的實驗時，為防止SO2污染空氣，應(yīng)用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2的反應(yīng)，制造更高價值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）^{2}×c（{H}_{2}）^{2}}{c（C{O}_{2}）×c（C{H}_{4}）}$．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
       CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
       2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1kJ•mol-1；
（2）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0�。ㄌ睢埃尽�、“=”或“＜”）．
②300℃時，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將A．
A．向正方向移動　　　B．向逆方向移動　　　C．處于平衡狀態(tài)　　　D．無法判斷
③下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是C
A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化
B．達(dá)平衡時，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．達(dá)平衡時，CH3OH濃度不再變化
D．單位時間內(nèi)生產(chǎn)nmolCO同時生成2nmolH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是某常見元素M的單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中X、Y、Z、W四種物質(zhì)中均含有元素M，E是另一種單質(zhì)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．W可能是硫酸B．Y不可能是MgC．X可能是鈉D．Z可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有六種物質(zhì)：H2SO4、K2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH．回答下列問題：
（1）工業(yè)上的“三酸兩堿”，其中的“兩堿”是上述物質(zhì)中的Na2CO3與NaOH．判斷是否屬于堿類并說明原因：不屬于；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，但是碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子．
（2）鑒別K2SO4、Na2SO4兩種物質(zhì)的方法是焰色反應(yīng)．該方法涉及的變化屬于物理變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）
（3）從上述六種物質(zhì)中選用一種物質(zhì)用來區(qū)別上述三種鈉鹽，根據(jù)現(xiàn)象推斷三種鈉鹽：取三種鹽于試管中，向鹽中加入硫酸，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的是Na2SO3，產(chǎn)生無色無味的氣體的是Na2CO3，沒有明顯現(xiàn)象變化的物質(zhì)是硫酸鈉．
（4）上述某種物質(zhì)常用作工業(yè)還原劑，該物質(zhì)在空氣中會被氧化而變質(zhì)，其化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4，該物質(zhì)還用來除去自來水中的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制造光導(dǎo)纖維
B．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸
C．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
D．石灰石是生產(chǎn)玻璃和水泥的主要原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．如圖所示的裝置可用于（　　）
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硼及其化合物的研究在無機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位．
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞B
（2）硼酸（H3B03）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，其同層分子間的主要作用力是氫鍵
（3）已知H3BO3與足量kOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-═B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O H++B（OH）4-
（4）硼氫化鈉（NaBH4）是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑[BH4]-的空問構(gòu)型是正四面體
（5）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部．該晶胞中M原子的個數(shù)為12，該材料的化學(xué)式為M3C60．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．池州市某中學(xué)化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持及加熱裝置已略去），探究氨的催化氧化反應(yīng)及其產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）裝置A中先后發(fā)生兩個反應(yīng)生成NH3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑、2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O．
（2）裝置D的作用是除去氨氣和水，若取消裝置D，在裝置E中觀察到白煙，原因是生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3．
（3）裝置F中銅片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，為了使銅片的溶解速率加快，可向裝置F中加入的少量下列物質(zhì)是BC（填字母）．
A．Na2CO3      B．AgNO3      C．H2SO4     D．FeSO4
（4）裝置G的作用是將NO轉(zhuǎn)化成NO2，已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO和NO2混合氣體的組成NOx，要使混合氣體完全被NaOH溶液吸收，x的取值范圍是1.5≤x＜2．

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