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17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
B． 溶液中加入過量的碳酸鈉：
C．硝酸鐵溶液中加入少量的氫碘酸2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO+4H2O
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液NH4++Al3++4OH-=NH3↑+Al（OH）3↓+H2O

分析 A．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫，亞硫酸鹽不可能存在次氯酸溶液中，要發(fā)生氧化還原反應；
B．酚羥基和羧基都與碳酸鈉反應，反應生成和碳酸氫鈉；
C．碘化氫少量，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，優(yōu)先參與反應，鐵離子沒有反應；
D．氫氧化鈉少量，只有鋁離子反應，銨根離子不參與反應．

解答 解：A．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫，亞硫酸鹽不可能存在次氯酸溶液中，要發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-，故A錯誤；
B． 溶液中加入過量的碳酸鈉，反應生成，正確的離子方程式為：+2CO32-→+2HCO3-，故B錯誤；
C．硝酸鐵溶液中加入少量的氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O，故C正確；
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，鋁離子優(yōu)先反應，正確的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等，B為易錯點，注意酚羥基和羧基都能夠與碳酸鈉反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成份MnO2）制備高錳酸鉀的流程圖．
（1）軟錳礦粉碎的目的增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全．軟錳礦、KOH混合物在空氣加熱熔融反應生成K2MnO4的化學方程式為：
2MnO2+O2+4KOH═2K2MnO4+2H2O．
（2）以上生產流程中可循環(huán)利用的物質是Ca（OH）2、CO2、KOH、MnO2．工業(yè)上用上述原理生產KMnO4方法產率較低，較好的制備方法是電解法．用Pt作陽極，F(xiàn)e作陰極，電解K2MnO4溶液，陽極的電極反應式為MnO42--e -=MnO4-．
（3）KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2．而 MnO2也是該分解反應的一種催化劑，請你設計一個實驗方案，驗證MnO2對該分解反應具有催化性．簡述實驗操作、現(xiàn)象及相關結論：取兩份等體積、等濃度的KMnO4溶液，在同樣條件下，只在其中一份中加入少量MnO2，觀察溶液紫紅色褪去的快慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Na2SO3?7H20晶體加熱脫水后，強熱過程中質量不變．待固體冷卻后溶于水，溶液的堿性比Na2SO3溶液強，所得固體成分可能是（　�。�
A．Na2S   Na2O    Na2SO3B．Na2SO4Na2O   Na2SO3
C．Na2O   Na2S    Na2SO4D．Na2S   Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學學習小組欲探究己烷的性質，用己烷進行下利實驗：
實驗1：
實驗2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中．過一段時間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧．
實驗3：根據如圖的實驗裝置進行己烷催化裂化
請回答下列問題：
（1）實驗1中用到的玻璃儀器有（填名稱）燒杯和分液漏斗；
（2）操作①和操作②的名稱分別是萃取、分液；
（3）由實驗1知己烷的物理性質有己烷比水輕，難溶于水，可溶解溴；
（4）實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是AB．
A．己烷與溴發(fā)生發(fā)生取代反應          B．溴代己烷為無色物質
C．液溴向外揮發(fā)濃度降低              D．己烷與液溴發(fā)生加成反應
E．液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層
（5）實驗3試管A中放有碎瓷片，其作用是防止暴沸；
（6）裝置Ⅱ的作用是冷凝裂化氣；
（7）試管C中看到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀的紫色褪去，說明有氣態(tài)烯烴生成；
（8）試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生有丙烷生成的裂化反應方程式：CH3（CH2）4CH3 $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示為：（C6H10O5）n→葡萄糖→乙醇．
（1）（C6H10O5）n可表示兩種常見的有機物，其中一種遇碘水不會變藍的有機物的名稱是纖維素．
（2）實驗室常用新制氫氧化銅的堿性濁液來檢驗葡萄糖，該方法是基于葡萄糖分子中含有醛基（填名稱）官能團，該過程中葡萄糖發(fā)生氧化反應．
（3）寫出葡萄糖轉化為乙醇的反應方程式C6H12O6$\stackrel{發(fā)酵}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2-、NO3━、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-、Cl-．取該溶液按如下步驟進行實驗．
（1）請你根據下表Ⅰ欄中的實驗結果，回答Ⅱ欄中有關問題：
Ⅰ實驗結果Ⅱ回答問題
①取原溶液少許，滴加足量氯水，產生沉淀；過濾，濾液加CCl4，振蕩后，CCl4層未變色．①該步實驗說明溶液中不存在Br-離子I-．
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色．②該步實驗發(fā)生反應的離子方程式為
8H++2NO3-（稀）+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
③取原溶液少許，加鹽酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失．③產生白色沉淀的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
④取原溶液少許，滴加2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色立即褪去．④該步實驗說明溶液中存在SO32-離子．
⑤取原溶液少許，加足量Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，過濾；往洗滌后的沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，有無色氣體產生．⑤未溶解的白色沉淀是BaSO4；將氣體通入品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
⑥取步驟⑤所得濾液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．⑥該步驟是否有意義有（填“有”或“無”）．
（2）綜上，該溶液的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7；該溶液中一定存在的陽離子是K+，不能確定是否存在的離子是CO32-；現(xiàn)欲取原溶液檢驗其是否存在，是否要使用試劑，若不要使用試劑，其實驗方法是-；若要使用試劑，選用的試劑是（按使用的先后順序依次寫出）鹽酸、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源．
（1）檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色．
（2）這種洗滌劑具有去污能力是因為碳酸鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-． 洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉化為無毒物同時生成NH3，寫出反應的離子方程式H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3．
（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用．試分析其中的原因（寫出其中一種即可，用離子方程式和簡要文字表述）：2H2O22H2O+O2↑，鐵離子會加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用；2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，F(xiàn)e3+與CO32-水解相互促進，使洗滌劑失去去污能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．用含1mol FeCl3的溶液制備成Fe（OH）3膠體，其中膠粒數(shù)為NA
B．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4 NA
C．常溫常壓下，14 g CO和N2的混合氣體中，含有原子數(shù)為NA
D．1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓．已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-485 kJ/molB．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol
C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H=+485 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ/mol

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