Question

A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。

(1)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

(2)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。

①寫出生成F的化學(xué)方程式：_________________________________________。

②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_________________________。

A．普通玻璃坩堝                             B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝                               D．鐵坩堝

(3)100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

Answer 1

解析　(1)C為SiO₂，能與SiO₂反應(yīng)的酸只有氫氟酸。

(2)SiO₂與NaOH反應(yīng)生成Na₂SiO₃和H₂O，故含SiO₂的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al₂O₃等都能與NaOH在高溫下反應(yīng)，故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔化NaOH。

(3)根據(jù)反應(yīng)SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂↑，CaCO₃CaO＋CO₂↑可知，無論SiO₂和CaCO₃是否恰好完全反應(yīng)，均有關(guān)系式CaCO₃～CO₂，故n(CaCO₃)＝n(CO₂)＝0.5 mol，m(CaCO₃)＝50 g。

答案　(1)氫氟酸　SiO₂＋4HF===SiF₄↑＋2H₂O　(2)①Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O===Na₂CO₃＋H₂SiO₃↓　②D　(3)50%