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氫氣燃燒的熱化學方程式，可用下列兩種方程式表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋Q1 kJ H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)＋Q2 kJ Q1與Q2的關系為 
[     ]
A．Q1＝Q2  
B．Q2>Q1
C．Q1>2Q2  
D．Q1<2Q2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1
C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為
1：1
1：1

（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程，
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
12
O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
完成下列問題：在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源．
（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，放、充電時的反應：2NiOOH+H2
充電
放電
2Ni（OH）2．放電時，正極的電極反應式為
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
，充電時，該電極應與電源的
正
正
（填“正”或“負”）極相連．
（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1
則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程為：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應 （N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3） 在25℃、400℃的平衡常數分別為5×105和200．
①合成氨是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②合成氨選擇400～500℃的原因是：
加快反應速率，催化劑活性最大
加快反應速率，催化劑活性最大
．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下表中為各物質在不同時刻的濃度．
時間/min c（N2）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 c（NH3）/mol?L-1
0 0.6 1.8 0
5 0.48 X 0.24
10 0.26 0.78 0.68
0～5min，H2的平均反應速率v（H2）=
0.072mol/L．min
0.072mol/L．min
．反應在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
a
a
（填序號）．
a．使用催化劑       b．降低溫度       c．增加氫氣的濃度        d．分離出NH3
（4）在-50℃時，液氨中存在電離平衡NH3（l）?NH4++NH2-，離子積常數
K=c（NH4+）?c（NH2-）．若一定條件下，平衡時c（NH2-）=1×10-15mol?L-1，
下列說法正確的是：
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數增大
b．此溫度下液氨的離子積常數為1×10-30
c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大．

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科目：高中化學 來源：湖南省永州八中2007屆高三化學第三次月考試卷 題型：022

一定條件下，將W克的氫氣或一氧化碳或是二者的混合氣體，在足量的氧氣中充分燃燒后，將生成的氣體(水也是氣體)通過足量的過氧化鈉后，過氧化鈉的質量增加W克，由些分析得出只要其化學組成符合________的物質，在足量的氧氣中充分燃燒后，將生成的氣體通過足量的過氧化鈉時其增加質量就等于原來物質的質量．符合上述組成的某種有機物0.1mol在氧氣中充分燃燒后生成CO2和H2O水均為0.2mol，并放出akJ熱量，則在通常狀態(tài)下該物質燃燒的熱化學方程是________．符合上述組成的有機物可能的結構簡式有________

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科目：高中化學 來源：2013學年黑龍江省友誼縣紅興隆管理局第一高級中學高一6月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數值：
①___________KJ；  ②____________KJ。
（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）====H2O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程______________________。

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科目：高中化學 來源：2013學年黑龍江省高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數值：

①___________KJ；  ②____________KJ。

（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）====H2O（g）

ΔH =" +44" kJ·mol-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程______________________。

 

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