Question

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)A：

H

C：

N

E：

S

（2）畫(huà)出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：

（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下生成化合物X，用電子式表示X的形成過(guò)程

；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀(guān)察到

溶液變紅色

（4）將9克B的單質(zhì)在足量的D的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol?L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶質(zhì)是

Na₂CO₃、NaHCO₃

，且物質(zhì)的量為

n（Na₂CO₃）=0.25mol、n（NaHCO₃）=0.5mol

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為氫元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為硫元素；E元素與D元素同主族，則D為氧元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，原子序數(shù)小于氧元素，則C為氮元素．

解答：解：A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為氫元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為硫元素；E元素與D元素同主族，則D為氧元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，原子序數(shù)小于氧元素，則C為氮元素．
故A為氫元素；B為碳元素；C為氮元素，D為氧元素，E為硫元素．
（1）由上述分析可知，A為H；C為N；E為S．
故答案為：H；N；S．
（2）E為S元素，硫離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
故答案為：．
（3）A為氫元素，C為氮元素，二者單質(zhì)在一定條件下生成化合物NH₃，用電子式表示NH₃的形成過(guò)程為 ；NH₃的水溶液呈堿性，向NH₃的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀(guān)察到溶液變紅色．
故答案為：；溶液變紅色．
（4）B為碳元素，將9克碳單質(zhì)的物質(zhì)的量為

9g

12g/mol

=0.75mol，在足量的氧氣中燃燒，生成二氧化碳0.75mol，1L 1mol?L^-1NaOH溶液中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.75，介于0.5～1之間，所以二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，令碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳元素守恒由x+y=0.75，根據(jù)鈉元素守恒有2x+y=1，聯(lián)立方程，解得x=0.25，y=0.5．
故答案為：Na₂CO₃、NaHCO₃；n （Na₂CO₃）=0.25mol、n（ NaHCO₃）=0.5mol．

點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置高關(guān)系、化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)算等，難度不大，（4）中判斷二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物是關(guān)鍵．