Question

16．對(duì)于由短周期元素構(gòu)成的離子化合物，且陽(yáng)離子與陰離子電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑
• B． 一定只含離子鍵不含共價(jià)鍵
• C． 一定不含第一周期元素
• D． 陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)之比不一定為1：1

Answer 1

分析 由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20．陰、陽(yáng)離子均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N^3-、O^2-、F^-、OH^-等，陽(yáng)離子：NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等，據(jù)此判斷．

解答 解：由題意知陰、陽(yáng)離子均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N^3-、O^2-、F^-、OH^-等，陽(yáng)離子：NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等．
A、對(duì)簡(jiǎn)單的離子，陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，陽(yáng)離子的核電荷數(shù)一定大于陰離子的核電荷數(shù)，所以該化合物中陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑，故A錯(cuò)誤；
B、離子化合物，一定有離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，如NaOH、Mg（OH）₂、NH₄F等，故B錯(cuò)誤；
C、NH₄⁺中氫元素在第一周期，所以構(gòu)成該離子化合物的元素可能在第一周期，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)陰、陽(yáng)離子所電荷不相等，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不相等，如、MgF₂、Na₂O，當(dāng)陰、陽(yáng)離子所電荷相等，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)相等，如NaF、NaOH，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，本題采取列舉法解答，找出例外舉例．列舉法在元素周期表中經(jīng)常利用．