4．正逆反應的反應速率-時間、轉化率-時間關系圖如下：則下列分析中不正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響
C．圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
D．圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

分析 A．圖Ⅰ正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率；
B．圖Ⅱ中正逆反應速率同等程度的增大；
C．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)；
D．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉化率�。�

解答 解：A．圖Ⅰ正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，該反應為放熱反應，則改變的條件為升溫，故A正確；
B．圖Ⅱ中正逆反應速率同等程度的增大，該反應為體積不變的反應，則改變的條件為增大壓強（縮小體積）或使用催化劑，故B正確；
C．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)，但甲、乙的轉化率不同，不是催化劑的原因，應為乙的溫度高，故C錯誤；
D．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉化率小，該反應為放熱反應，則乙的溫度高，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率及化學平衡，注意圖象中的速率變化及速率與平衡移動的關系，側重平衡移動與圖象的分析能力，選項C中催化劑不能改變平衡為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物含有C、H、O、N等元素，該有機物可能是（　�。�
A．油脂B．葡萄糖C．蛋白質D．淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置中（杯中均盛有海水）不能使鐵受到保護不被腐蝕的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某研究性學習小組借助A～D的儀器裝置完成有關實驗．

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數(shù)ω（Zn）和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗．
方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標．
（1）選用B和D（填儀器標號）兩個裝置進行實驗，如何檢查該裝置的氣密性．寫出檢驗方法往D中注入一定量的水，記錄液面所在的位置，一段時間后液面位置保持不變，說明氣密性良好．
（2）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）計算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是金屬鋅的密度．
（4）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標．
（5）選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，經(jīng)過過濾、洗滌、烘干，（填實驗操作）稱得其質量為m2g．
（6）ω（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能發(fā)生消去反應且產(chǎn)物不止一種的是（　　）
A．CH3CH2ClB．CH3CH2CBr（CH3）2C．CH3CH2CH2OHD．CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室有一份混有碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空（如圖為Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲線）：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除坩堝鉗、泥三角、玻璃棒、三腳架、酒精噴燈外還有一種是坩堝；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）2的損失并除去不溶物應進行的操作是趁熱過濾；
（3）將“（2）”中濾液冷卻結晶并過濾，得到的Ba（OH）2固體中不會（填“會”或“不會”）含Ca（OH）2，因為冷卻析出Ba（OH）2的過程中Ca（OH）2溶解度增大．
（4）將“（3）”中制得的固體溶于水制成溶液．并向制得的溶液中滴加酚酞試劑，再通入二氧化 碳．當觀察到紅色剛好消失時，即可停止通二氧化碳．該過程中發(fā)生的化學反應的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（5）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列除雜方案合理的是（　�。�
A．除去苯中的少量苯酚：加濃溴水，過濾
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和Na2CO3溶液，過濾
C．除去甲醛中少量的乙烯：通過盛有溴水的洗氣瓶，洗氣
D．除去溴苯中少量的Br2：加入稍過量氫氧化鈉，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于反應3A+B=2C，下列說法正確的是 （　　）
A．某溫度時，化學反應速率無論用A、C何種物質表示，其數(shù)值都是相同的
B．其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快
C．其他條件不變時，增大壓強，反應速率加快
D．若增加或減少A的物質的量，反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）已知：Fe（s）+0.5O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1
2Al（s）+1.5O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 675.7kJ•mol-1
Al與FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（2）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ•mol-1、△H=-285.8kJ•mol-1，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（3）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：
則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．

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