6．有下列反應(yīng)：①Na+H2O，②NaH+H2O，③NO2+H2O，④Cl2+H2O，⑤IBr+H2O，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　　）
A．①③B．②⑤C．③④D．④⑤

分析 氧化還原反應(yīng)中有元素的化合價發(fā)生變化，水既不作氧化劑又不作還原劑，則在反應(yīng)中，水所含的H、O元素的化合價都沒有發(fā)生變化，以此解答該題．

解答 解：①Na和H2O生成NaOH和H2，H元素的化合價降低，水被還原，為氧化劑；
②NaH+H2O反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2，水中H元素化合價降低，作氧化劑；
③NO2和H2O的反應(yīng)中，N元素的化合價既升高又降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑又不作還原劑；
④Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯元素的化合價既有升高的又有降低的，所以是氧化還原反應(yīng)，而水中氫、氧元素化合價不變，水既不是氧化劑又不是還原劑；
⑤IBr+H2O=HBr+HIO中，該反應(yīng)中沒有元素化合價變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，注意元素化合價的變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．10 ml 1.0 mol/L  AlCl3 溶液B．100ml 1mol/L KCl 溶液
C．50 ml 1.5mol/L   NH4Cl 溶液D．100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有以下四種物質(zhì)：①22g二氧化碳  ②10g氫氣  ③1.204×1024個氮氣分子   ④4℃時18mL水．它們所含分子數(shù)最多的是②，所含原子數(shù)最多的是②，質(zhì)量最大的是③（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某同學(xué)欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
①將35.5g Na2SO4溶于250mL水中
②將80.5g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至250mL
③將50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至250mL．
A．①②B．②③C．①③D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)設(shè)計如圖1所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：
實驗藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、足量NaOH溶液H2H2O
（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開分液漏斗上口塞子，旋開下面的開關(guān)，慢慢滴加；
（2）該同學(xué)認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO會與裝置中空氣反應(yīng)；生成NO2溶于水
（3）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是C（填字母編號，下同）
A．濃NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是圖2中的BE．

（4）寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（5）實驗Ⅲ獲得如表數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為27%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{放電}^{充電}$K2CO3+6H2O
請?zhí)羁眨?br />（1）充電時：①原電池的負極與電源負極相連②陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中B極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O233.6L（標準狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．SO2的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標，請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題．
（1）工業(yè)制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）
T℃時，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．
①a、b兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）＞c（b）．
②c點時，反應(yīng)速率v（正）＜v（逆）．

（2）電化學(xué)法處理SO2．
硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.0139L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）．
（3）溶液法處理SO2．
已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如下表所示：
電離常數(shù)
酸		K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，當通入448mLSO2時（已折算為標準狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；當通入896mLSO2時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D．華裔科學(xué)家高錕在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑦種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（1）③和⑧的氫化物沸點高的是HF（填化學(xué)式），原因是HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強．
（2）第三周期的元素形成的單原子離子半徑最大的是P3-（填化學(xué)式）．
（3）①和②按質(zhì)量比3：8形成的化合物A的電子式為，將過量A通入由②和⑤形成的陰離子的鹽溶液的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過程：．

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