下列說法正確的是

A．干冰升華要吸收大量的熱，這就是化學反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)

B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C．人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量

D．明礬有凈水作用，所以用明礬處理硬水，可以使硬水軟化

C

【解析】

試題分析：

A、干冰升華是物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、有些放熱反應(yīng)也需要一定的引發(fā)條件才能進行，如氫氣在氧氣中燃燒需要點燃，故B錯誤；

C、氫氣和氧氣化合時所放出的大量的能量，可焊接或切割金屬，故C正確；

D、明礬可以凈水，其凈水原理是鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體吸附懸浮顆粒，不能吸附溶于水的鈣、鎂離子，故不能軟化水，故D錯誤。

考點:考查化學反應(yīng)中能量的變化、明礬凈水的原理

點評:本題考查了化學反應(yīng)中能量的變化、明礬凈水的原理，難度不大。注意掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015北京市東城區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A．CO2 B．NaCl C．H2SO4 D．KOH

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科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)硅元素的敘述中，正確的是

A．水玻璃可用作木材防火劑 B．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料

C．硅是地殼中含量最多的元素 D．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO

測得上述反應(yīng)達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數(shù)K= 。

（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖（2）所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、

1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是： 。

（3）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計如圖（3）所示的原電池裝置。

① 該電池工作時，OH-向 極移動（填“正”或“負”）。

② 該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入酚酞試液出現(xiàn)紅色，該溶液應(yīng)該是

A．pH=2的硫酸溶液 B．pH=2的醋酸溶液

C．0.05mol/L鹽酸溶液 D．0.05mol/LNa2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)化學常識，下列說法正確的是

A．施用碳銨(NH4HCO3)后應(yīng)立即蓋上土壤

B．復(fù)合肥是兩種或兩種以上化肥的混合物

C．可用工業(yè)用鹽作食鹽用于烹調(diào)

D．三聚氰胺(C3N6H6)俗稱“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白質(zhì)的含量

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三第一學期期末練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③N2 、NO ④AlCl3 、Al（OH）3

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學期期末統(tǒng)考高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一體積為10L的密閉客器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃發(fā)生如下反應(yīng)：

CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<O。

CO和H2O濃度變化如圖所示：

請回答下列問題：

（1）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________________(填選項序號）。

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．正(H2)= 逆(H2O)

d．c(CO2)=c(CO)

e．容器中氣體密度不變

f．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

（2）①0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(CO)=___________mol·L—1·min—1;

②85℃時，該反應(yīng)化學平衡常數(shù)K=____________。

（3）85℃時，若起始時向該容器中充入1.0 molCO、3.0 molH2O，則此時CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程，屬于放熱過程的是

①液態(tài)水變成水蒸氣； ②酸堿中和反應(yīng)； ③濃H2SO4稀釋；

④固體氫氧化鈉溶于水； ⑤H2在Cl2中燃燒； ⑥弱酸電離；

⑦NH4Cl晶體與Ba(OH )28H2O混合攪拌．

A．①③⑤ B．①⑥⑦ C．②④⑦ D．②③④⑤

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