下列說(shuō)法正確的是

A．石油的分餾、煤的干餾、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均屬于物理變化

B．鋼鐵生銹主要發(fā)生吸氧腐蝕，鍍鋅鐵皮鍍層破損后對(duì)鐵失去保護(hù)作用

C．14C與12C互稱同位素；O2與O3是氧元素的同素異形體

D．SO2和CO2屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3屬于堿性氧化物

C

【解析】

試題分析：A、煤的干餾：煤在隔絕空氣中加強(qiáng)熱的過(guò)程，是化學(xué)變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是電解過(guò)程，是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B、根據(jù)原電池工作原理，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極、失電子，鐵作正極，對(duì)鐵起保護(hù)作用，錯(cuò)誤；C、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同同一類元素的不同原子，14C和12C符合同位素的定義，同素異形體：同種元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，互為同素異形體，O2和O3互為同素異形體；D、酸性氧化物：與堿只生成鹽和水，或與水反應(yīng)只生成酸，SO2和CO2符合酸性氧化物的概念，Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)是兩性氧化物，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類、化學(xué)原理等相關(guān)知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)基本概念和基本理論 考點(diǎn)2：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)3：元素周期律與元素周期表 考點(diǎn)4：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 試題屬性
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O。實(shí)驗(yàn)室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H2C2O4·xH2O CO+CO2+(x+1)H2O。下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實(shí)驗(yàn)裝置(略去鐵架臺(tái)、鐵夾等支撐加持裝置)，回答下列問題。

（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯(cuò)誤是_________________，C裝置中盛放的試劑是_______ (填化學(xué)式)，E裝置的作用是__________。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及到如下操作：

①點(diǎn)燃A處的酒精燈

②熄滅A處的酒精燈

③點(diǎn)燃D處的酒精燈

④熄滅D處的酒精燈。

這4步操作由先到后的順序?yàn)開______(填序號(hào))。點(diǎn)燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作名稱是__________。

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值。

實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2++8H2O。

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有_____________。

②x=________。

（4）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)

試管

0.01mol/L KMnO4

0.1mol/L H2C2O4

0.1mol/L H2SO4

MnSO4固體

甲

4 mL

x mL

1 mL

無(wú)

乙

y mL

2mL

1 mL

有

則x=_______，y=________。能夠得出催化劑對(duì)該反應(yīng)有影響結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．“碳銨”的化學(xué)式：

B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O

C．鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．中子數(shù)為 138、質(zhì)子數(shù)為88 的鐳（Ra）原子：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省泰安市高三下學(xué)期一模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

下述反應(yīng)是有機(jī)合成中常見的增長(zhǎng)碳鏈的方法：

（1）有關(guān)化合物I的說(shuō)法正確的是________。

A．可發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)

B．1mol化合物I最多能與4mol H2加成

C．易溶于水、乙醇等溶劑

D．屬于芳香族化合物

（2）化合物Ⅱ的分子式為__________，lmol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗_____________mol NaOH．

（3）化合物III可與乙酸制備化合物Ⅱ，寫出符合下列要求的III的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________．

a：遇FeCl3溶液顯紫色 b：核磁共振氫譜有3組峰

（4）利用此增長(zhǎng)碳鏈的方法，寫出以甲苯為原料，制備的化學(xué)方程式_____________________，_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省泰安市高三下學(xué)期一模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A．常溫下水電離出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO－、SO42-、NH4+能大量共存

B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存

C．一定溫度下。l L 0．5 mol·L-1NH4C1溶液與2 L 0．25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

D．反應(yīng)ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)說(shuō)明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以甲烷為初始原料制取氫氣，是一項(xiàng)比較成熟的技術(shù)，下面是制取氫氣的流程圖，根據(jù)信息回答下列問題：

（1）階段I發(fā)生的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①已知在“水碳比”［］等于3時(shí)測(cè)得溫度（T )和壓強(qiáng)（p）對(duì)上述反應(yīng)的影響如圖所示。則升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______（填“增大”、“減小”或“不變”），據(jù)圖可知p1_________（填“>”、“<”或“=”）p2。

②將等物質(zhì)的量的甲烷和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得一氧化碳的物質(zhì)的量為0．10 mol，則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）階段Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)，T1溫度時(shí)，向2L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示（表中t1<t2）：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

①保持T1溫度不變，若向原容器中通入0.60 rnol CO和1.20 mol H2O(g)，則達(dá)到平衡后n(CO2)=____。

②若達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只是向原平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g)，則下列說(shuō)法正確的是________。

a．CO的轉(zhuǎn)化率將增大

b．H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)將增大

c．氣體的密度將不變

d．化學(xué)平衡常數(shù)將增大

e．因混合氣體總體積不變，故混合氣體的總物質(zhì)的量不變

（3）儲(chǔ)氫問題是安全利用氫能的關(guān)鍵，某合金是一種能夠吸收氫氣的神奇材料，已知一定條件下1 cm3的該合金最多可吸收6.02×1022個(gè)氫原子，液態(tài)氫氣的密度為0.07 g·cm-3，則相同體積的該合金和液態(tài)氫的含氫量之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是

A．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省江門市高三3月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如表所示的五種元素中，甲、乙、丙、丁為短周期元素，其中乙是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是

甲

乙

丙

丁

戊

A．原子半徑：甲＞乙

B．丁和戊的原子核外電子數(shù)相差8

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：丙＞丁

D．甲的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含共價(jià)鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)望瀏寧四縣高三一模考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬

于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種

⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol

A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥

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