【題目】對于1 mol/L的NaOH溶液，下列有關說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

A. Na+的數(shù)目為NA B. OH-的物質的量為1mol

C. Na+的物質的量濃度為1mol/L D. NaOH的質量為40g

【答案】C

【解析】A．沒有指明溶液體積，無法計算Na+的數(shù)目，故A錯誤；B．沒有指明溶液體積，無法計算OH-的物質的量，故B錯誤；C．1 mol/L的NaOH溶液中Na+的物質的量濃度為1mol/L，故C正確；D．沒有指明溶液體積，無法計算NaOH的質量，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬制品中，利用金屬導電性的是

A. 鋁箔 B. 鐵鍋 C. 銅導線 D. 金項鏈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖，若利用該裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：

（1）實驗步驟： 連接儀器、_________________、加藥品后，然后滴入濃硫酸，加熱。

（2）C與濃硫酸反應的化學方程式是___________________________。

（3）若要證明產物中的兩種氣體，裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是________________，_________________。證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是____________________________。

（4）將A產生的氣體通入下圖裝置（忽略氧氣對反應的影響）進行如下探究實驗。

實驗記錄如下：

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

向F裝置中通入一段時間的氣體．

F中溶液色溶液最終變?yōu)闇\綠色

II

取出少量F裝置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液

加入KSCN溶液后溶液不變色；再加入BaCl2溶液產生白色沉淀．

III

打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置F中，關閉活塞a

F中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．

IV

取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色．

實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________；實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是___________________________________________ （用語言敘述）；綜合上述實驗得岀的結論是：在酸性條件下，NO3﹣、Fe3+氧化性強弱順序為_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，不能用排水法收集的是

A. H2 B. O2 C. NO D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的說法正確的是

A. 能與水互溶 B. 密度比水大

C. 能發(fā)生取代反應 D. 分子中存在單雙鍵結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AICl3蘭種溶液，當它們的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物質的量之比為（ ）

A. 3:4:3 B.1:1:1 C. 6:3:2 D. 1:2 :3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質。其兩分子結晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關于H2C2O4的說法正確的是

A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過乙烯經過加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產物是CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列說法不正確的是（ ）

A．X的化學式為Ag2S B．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子

C．反應中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1mo1X，反應轉移2mo1 e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石棉尾礦主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶須（MgCO3nH2O）的工藝如下：

已知“焙燒”過程中的主反應為：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。

（1）寫出焙燒產物 NH3 的電子式___________。

（2）為提高水浸速率，可采取的措施為________________（任寫一條）。“浸渣”的主要成分為_________________。

（3）“除鐵、鋁”時，需將 pH 調至 8.0 左右，適宜作調節(jié)劑的是____（填字母代號）。

a．NaOH b．Mg(OH)2 c．NH3H2O

（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為______________。“沉鎂”時若溫度超過 60℃，將產生較多的堿式碳酸鎂雜質，原因是_______。

（5）流程中可以循環(huán)利用的物質是______（填化學式）。

（6）某小組同學稱取 13.8 g MgCO3nH2O 進行熱重分析，并繪制剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示，則 n＝________。

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