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12．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．乙炔的電子式：B．對甲基苯酚的結構簡式：
C．醛基的結構簡式：-CHOD．丙烷分子的比例模型為：

分析 A、乙炔中碳原子間為碳碳三鍵；
B、羥基書寫不規(guī)范，硝基正確表示應該為：HO-；
C、醛基中含有1個碳氫鍵和1個碳氧雙鍵，該表示方法不規(guī)范；
D．丙烷分子中存在2個甲基和1個亞甲基，根據球棍模型的表示方法判斷．

解答 解：A、乙炔中碳原子最外層有4個電子，要達到穩(wěn)定結構要形成四對共用電子對，而1個氫原子只能與1個碳原子形成形成1對公用電子對，所以碳原子和碳原子間只能形成3對公用電子對，所以乙炔的電子式為，故A錯誤；
B、對羥基苯甲酸，應是羥基中的O與苯環(huán)相連，正確結構簡式為，故B錯誤；
C、醛基中O原子和H原子直接連在碳原子上，故結構簡式為：-CHO，故C正確；
D．用小球和短棍表示原子和化學鍵即為球棍模型，丙烷分子的球棍模型為：，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握離子結構示意圖、電子式、元素符號、結構式等化學用語的書寫原則，明確離子結構示意圖與原子結構示意圖、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別，試題側重考查學生的規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．結構簡式為的有機物在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產物的一溴代物有（不考慮-OH的取代）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．制備三氯化鉻的流程如圖所示：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？趕盡反應裝置中的氧氣；鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應．
（2）已知CCl4沸點為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時，

反應管中發(fā)生的主要反應為：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：
趕盡反應裝置中的氧氣；鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應．
（4）樣品中三氯化鉻質量分數的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2mol•L-1H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定實驗可選用的指示劑名稱為淀粉，判定終點的現象是最后一滴滴入時，藍色恰好完全褪去，且半分鐘內不恢復原色；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質量分數的測量結果_偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產生偏高的誤差．
③加入KI時發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
④樣品中無水三氯化鉻的質量分數為92.5%．（結果保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．表列出了7種短周期元素在元素周期表中的相對位置，其中元素①的最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，元素⑤是地殼中含量最多的金屬元素．
①②③
④⑤⑥⑦
請用相應的化學用語回答下列問題：
（1）元素①在元素周期表中所處的位置是第二周期、第ⅣA族．
（2）上述7中元素中，非金屬性最強的是O（填元素符號）；最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的物質的化學式是NaOH．
（3）③、⑥、⑦三種元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞H2S＞SiH4．
（4）元素④和⑤各自的最高價氧化物對應水化物相互間發(fā)生反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）化合物甲是元素②形成的最簡單氫化物，甲的電子式是．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所得產物不污染環(huán)境，其化學方程式是2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．如圖是深海魚油的結構鍵線式，

則其分子式是C22H32O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列實驗操作與預期實驗目的一致的是（　　）
選項實驗操作實驗目的
A溴乙烷在氫氧化鈉溶液存在下加熱水解后，加入硝酸銀溶液可用于檢驗溴元素的存在
B苯中有少量苯酚，加入氫氧化鈉溶液后，分液可用于除去苯中的苯酚
C乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中可用于除去乙烷中的乙烯
D測乙烯與溴水反應前后的pH可驗證發(fā)生的是加成反應還是取代反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某學生想利用如圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：①H2； ②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2．下列說法正確的是（　�。�
A．燒瓶是干燥的，由B進氣，可收集②③④⑥⑦
B．燒瓶是干燥的，由A進氣，可收集①⑤
C．在燒瓶中充滿水，由A進氣，可收集①⑤⑦
D．在燒瓶中充滿水，由B進氣，可收集⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．臭氧是一種強氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應生成氧氣和單質碘．向反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色．
（1）試寫出該反應的化學方程式（Ⅰ）：O3+2KI+H2O→O2+I2+2KOH．
（2）該反應體系中還伴隨著化學反應（Ⅱ）：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．
反應Ⅱ的平衡常數表達式為：$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．
（3）根據如圖，計算反應Ⅱ中3-18s內用I2表示的反應速率為5.5×10-3mol•L-1•s-1．為探究Fe2+對上述O3氧化I-反應的影響，將O3通入含Fe2+和 I-的混合溶液中．
（4）試預測因Fe2+的存在可能引發(fā)的化學反應（請用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質”）
①亞鐵離子被臭氧氧化為鐵離子．
②鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；該反應的過程能顯著降低溶液的pH，并提高反應（Ⅰ）中Ⅰ-的轉化率，原因是：Fe3+形成Fe（OH）3過程中消耗OH-，使反應I的平衡向著正反應方向移動，促進I-轉化．
（5）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，然后以淀粉為指示劑，用一定濃度的I2溶液進行滴定．綜合上述各步反應及已有知識，可推知氧化性強弱關系正確的是abd（填序號）．
a．Fe3+＞I2        b．O3＞Fe3+        c．I2＞O2        d．I2＞SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．直徑介于1nm-100nm之間的微粒稱為膠體
C．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有
D．溶液中溶質分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

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