Question

硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用下列說法正確的是（　�。�
①銅與稀硝酸反應制取：3Cu+8HNO₃（�。�

△   .

3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②銅與濃硝酸反應制�。篊u+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制�。�
2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O．

• A、制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少
• B、制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
• C、三種方案中，硝酸的利用率為③＞①＞②
• D、三種方案的反應都可以在鐵質(zhì)容器中進行

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),硝酸的化學性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．③的總方程式為2Cu+O₂+4HNO₃=2Cu（NO₃）₂+2H₂O，根據(jù)方程式中消耗硝酸的計量數(shù)判斷；
B．產(chǎn)生等量的硝酸銅假設為3mol，①產(chǎn)生2molNO、②產(chǎn)生6mol二氧化氮；
C．硝酸轉(zhuǎn)化為為硝酸銅的量越多，硝酸的利用率越大；
D．硝酸銅能和鐵發(fā)生置換反應，且鐵和稀硝酸反應．

解答： 解：A．③的總方程式為2Cu+O₂+4HNO₃=2Cu（NO₃）₂+2H₂O，根據(jù)方程式知，制取等量的硝酸銅，需硝酸的量③最少，故A錯誤；
B．產(chǎn)生等量的硝酸銅假設為3mol，①產(chǎn)生2molNO、②產(chǎn)生6mol二氧化氮，所以制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①多，故B錯誤；
C．硝酸轉(zhuǎn)化為為硝酸銅的量越多，硝酸的利用率越大，根據(jù)B知，產(chǎn)生相同量的硝酸銅，②產(chǎn)生的氣體大于①，③不產(chǎn)生氮氧化物，所以硝酸利用率為③＞①＞②，故C正確；
D．硝酸銅能和鐵發(fā)生置換反應，且鐵和稀硝酸反應，所以都不能在鐵制容器中進行，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查實驗方案評價，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)方程式中硝酸銅、硝酸、氮氧化物的關系分析解答即可，題目難度中等．