Question

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）④的元素名稱是

 

，⑧的元素符號是

 

．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

 

；名稱是

 

；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：

 

； 屬

 

化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）①的氫化物的電子式為

 

，⑦的氫化物的電子式為

 

．
（4）寫出②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①沒有最高價(jià)、只有最低價(jià)-2，可推知①為O；③⑥都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，據(jù)此解答．

解答： 解：①沒有最高價(jià)、只有最低價(jià)-2，可推知①為O；③⑥都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，
（1）由上述分析可知，④的元素名稱是磷，⑧的元素符號是B，故答案為：磷；B；
（2）上述元素中，Cl元素非金屬性最強(qiáng)，在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 HClO₄，其名稱是高氯酸；Na元素的金屬性最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的化合物為NaOH，其電子式為，屬于離子化合物，
故答案為：HClO₄；高氯酸；；離子；
（3）①的氫化物為水、⑦的氫化物為氨氣，水的電子式為，氨氣的電子為，故答案為：；；
（4）②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Mg（OH）₂，⑤的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素，注意元素周期律的理解掌握．