Question

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)

（1）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_______________________________；

（2）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是___________________________；

（3）操作③的目的是____________，其中涉及到的離子方程式是_______________；

（4）往濾液中加入鹽酸的離子方程式是__________________________________；

（5）NH4HCO3在水溶液中的電離方程式_________________________________。

Answer 1

【答案】 會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，在以后操作中無法除去 取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡 除去過量的Ba2＋ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 2H+ + CO32- = CO2 +H2O↑ NH4HCO3 = NH4++HCO3-

【解析】本題考查物質(zhì)的分離和提純，（1）流程的是提純NaCl，不能引入新雜質(zhì)，因此操作②用BaCl2溶液，不能用Ba(NO3)2，否則會引入NO3－；（2）檢驗SO42－，常用Ba2＋檢驗，產(chǎn)生白色沉淀，證明沉淀沒有洗凈，具體操作是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡；（3）操作②加入BaCl2是過量的，必須除去，因此操作③的目的是除去過量的Ba2＋，其離子反應是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；（4）濾液中含有的離子是Na＋、CO32－、Cl－，加入鹽酸后發(fā)生的反應是CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（5）NH4HCO3屬于鹽，且HCO3－屬于弱酸酸式根，因此NH4HCO3電離方程式為NH4HCO3=NH4＋＋HCO3－。