Question

1．研究Cl₂、SO₂、CO₂、NH₃等氣體的性質(zhì)對生產(chǎn)和生活與重要的意義．
（1）氨是碳循環(huán)中的重要物質(zhì)，它在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．工業(yè)上利用氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應來制備生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮．請寫出該反應的化學方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）氯氣的化學性質(zhì)非�；顫�，在工業(yè)上氯氣是一種重要的化工原料．
①寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
②化工生產(chǎn)中用Cl₂作氧化劑來進行海水提溴，寫出該反應的離子方程式：2 Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
（3）CO₂是工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要原料．如圖是驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉穩(wěn)定性的裝置．
①碳酸氫鈉最好裝入試管B中，該試管中反應的化學方程式為：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
②取等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO₂的量前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）現(xiàn)有兩瓶經(jīng)過Cl₂和SO₂漂白過的品紅溶液，請你設計一個簡單的實驗對其進行鑒別．（寫明操作方法現(xiàn)象及結論）

Answer 1

分析 （1）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；
（2）①漂白粉制備是利用石灰乳氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
②氯氣具有強氧化性能氧化溴離子為溴單質(zhì)；
（3）①B加熱溫度較低，可將碳酸氫鈉在較低溫度下加熱，不直接加熱碳酸氫鈉就能分解更說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；
②等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量碳酸氫鈉大，生成二氧化碳多；
（4）HClO的漂白性為永久性的，而二氧化硫的漂白為暫時性的．

解答 解：（1）工業(yè)上利用氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應來制備生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H₂O；
（2）①漂白粉制備是利用石灰乳氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
②氯氣具有強氧化性能氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應的離子方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
故答案為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（3）①B加熱溫度較低，可將碳酸氫鈉在較低溫度下加熱，不直接加熱碳酸氫鈉就能分解更說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，B中為NaHCO₃，選B，
反應的化學方程式為：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：B；2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量碳酸氫鈉大，生成二氧化碳多，取等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO₂的量前者小于后者，
故答案為：＜；
（4）因二氧化硫的漂白為暫時性，結合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，則實驗方案為將褪色后的溶液加熱，若重新恢復紅色，則通入的氣體是SO₂；若仍為無色，則通入的氣體是Cl₂，
故答案為：分別取少量經(jīng)漂白的品紅溶液與試管中，加熱，恢復紅色的是經(jīng)過SO₂漂白的品紅溶液，不能恢復紅色的是經(jīng)過氯氣漂白的品紅溶液．

點評 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，注意裝置與物質(zhì)性質(zhì)的關系，明確碳酸鈉和鹽酸反應分兩步進行為解答的關鍵，側(cè)重二者與酸的反應及穩(wěn)定性比較的考查，題目難度中等．