A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是       （填字母）。
a．S     b．N2     c．Na     d．Mg     e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為       ；在貯存C溶液時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是                       （用必要的文字和離子方程式表示）。
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B。反應(yīng)①的離子方程式可能為                               或                       。
（1）de（2分,選對(duì)1個(gè)得1分，有錯(cuò)不得分）
（2）FeCl3(1分）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化（2分）
（3）Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分)[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O（2分）

試題分析：（1）若X是氧氣時(shí)，A分別是a．Sb．N2c．Na 都能滿(mǎn)足，故選de。（2）若X是金屬單質(zhì)，A可以為鐵，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵。由于亞鐵離子易被空氣氧化所以加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，這樣可以防止Fe2+被氧化。（3）根據(jù)題干信息，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B�？芍獌烧叻謩e是鋁離子和偏鋁酸根離子的鹽溶液，故發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3OH-=Al(OH)3↓和[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)美無(wú)處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是
A．稀鹽酸B．Na2SO4溶液C．稀硫酸D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是短周期元素的三種單質(zhì)。這些常見(jiàn)的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知C是一種有機(jī)物），以下結(jié)論不正確的（   ）

A．常溫下，化合物A、B、C、D均為氣體
B．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)是化合反應(yīng)
C．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為氧化還原反應(yīng)
D．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中只有一種是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（      ）

①C、CO       ②AlCl3、Al(OH)3
③Na、Na2O     ④NaOH 、Na2CO3
A．①②③              B．①②
C．③④                D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題(答題時(shí),方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

（1）寫(xiě)出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學(xué)方程式:　         。
（2）寫(xiě)出X→Y的離子方程式:　           。
（3）寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式:　                       。
②K2EO4是一種新型的自來(lái)水處理劑,它的性質(zhì)和作用是                     。
A．有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B．有強(qiáng)還原性,可消毒殺菌,氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C．有強(qiáng)氧化性,能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒殺菌
D．有強(qiáng)還原性,能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在一定條件下，它們能按下圖方式進(jìn)行轉(zhuǎn)化：

其推斷正確的是
選項(xiàng)
甲
乙
丙
丁
戊
A
NH3
O2
NO
H2O
NO2
B
Mg
CO2
C
MgO
CO
C
C
H2O
CO
H2
HCOOH
D
FeBr2
Cl2
FeCl2
Br2
FeCl3
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y是短周期同主族元素，Z是過(guò)渡元素，化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。

（1）X的元素符號(hào)為_(kāi)______，Z2Y的化學(xué)式為_(kāi)______。
（2）藍(lán)色溶液中含有的陰離子是                         。
（3）過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素為元素周期表中的前20號(hào)元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；E的氯化物ECl2  1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，且E的核內(nèi)中子數(shù)為20；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以與其氫化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：
(1)推斷A、B、C、D、E、F六種元素的符號(hào)A_________；B_________；C________；D________； E_________；F_________
(2)C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________；
(3)D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是_______________；
(4)C、D兩元素形成的化合物電子式______________，分子內(nèi)含有_______鍵(填極性或非極性)。
(5)55.5g ECl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，將得到的紅色金屬M(fèi)和金屬E進(jìn)行如下框圖所示轉(zhuǎn)化，獲得高效凈水劑K2EO4.(答題時(shí)，化學(xué)式及化學(xué)方程式中的M、E均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

（1）寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式            。
（2）檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法和現(xiàn)象是                。
（3）某同學(xué)取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。試用離子方程式表示溶液變?yōu)樗{(lán)色的原因：         。
（4）由MSO4的藍(lán)色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍(lán)色晶體，這些操作中用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)外，還需要用到的硅酸鹽儀器有          (填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。
（5）某同學(xué)利用H2還原MO來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置示意圖。A中試劑是鹽酸。

①裝置D的作用            ；
②連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，應(yīng)首先“加熱反應(yīng)管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體”?            在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是                 。
③該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否還有不足之處？若有請(qǐng)指出并改進(jìn)，如沒(méi)有本問(wèn)可不答。
（6）試說(shuō)明K2EO4可用作高效凈水劑的原因          。

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